設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
B、常溫常壓下，44 g 由N2O與CO2組成的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA
C、0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w存在化學(xué)平衡分析判斷；
B．N2O與CO2的摩爾質(zhì)量都是44 g/mol；
C.1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵；
D．氯氣和水反應(yīng)是可逆的．
解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，11.2LNO和11.2LO2物質(zhì)的量分別為0.5mol，發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2；一氧化氮?dú)怏w全部反應(yīng)，生成0.5mol二氧化氮，剩余氧氣0.25mol，但是二氧化氮?dú)怏w和四氧化二氮形成化學(xué)平衡使分子數(shù)減少，所以11.2LNO和11.2LO2混合后的氣體中含有的分子總數(shù)小于0.75NA，故A錯(cuò)誤；
B．N2O與CO2的摩爾質(zhì)量都是44 g/mol，44 g 由N2O與CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量=
44g
44g/mol
=1mol，含有的分子數(shù)目為NA，故B正確；
C.0.1mol的白磷（P4）含的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA，四氯化碳（CCl4）中所含的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣和水反應(yīng)是可逆的，所以無(wú)法完全進(jìn)行，因此轉(zhuǎn)移電子少于0.1mol，而氫氧化鈉中卻完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
AAgCl沉淀中滴入Na2S溶液白色沉淀變黑色Ksp（Ag2S）＜Ksp （AgCl）
B向渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚＞碳酸
C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱無(wú)銀鏡出現(xiàn)蔗糖沒(méi)有水解
D取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解后，先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀說(shuō)明鹵代烴中含有氯原子
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用物質(zhì)之間的性質(zhì)差異可提純物質(zhì)
（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）除去FeCl3 溶液中CuCl2 ，選用的試劑是
 
．
（3）除去粗鹽水中CaCl2、MgCl2及Na2SO4等雜質(zhì)，選用的試劑是①鹽酸、②BaCl2 、③NaOH、④Na2CO3．
①上述4種試劑的加入順序是
 
；
②加入鹽酸的作用是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、
⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）已知t℃時(shí)，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．
（5）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）同體積、相同pH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質(zhì)量的鋅，開(kāi)始放H2的速率：①
 
②，片刻后①
 
②，到反應(yīng)結(jié)束，所用時(shí)間①
 
②
（7）已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中正確的是
 

A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B．b點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點(diǎn)表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K
E．b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的（　�。�
A、硫酸，純堿，孔雀石
B、硝酸，燒堿，綠礬
C、冰醋酸，乙醇，醋酸鈉
D、鹽酸，熟石灰，苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH4和N2一定條件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）-Q，700℃時(shí)，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[
n(CH4)
n(N2)
]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如所示．正確的是（　　）
A、
n(CH4)
n(N2)
越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B、
n(CH4)
n(N2)
不變時(shí)，升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大
C、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為13%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向200mL稀H2S04，溶液中滴加足量的BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾、干燥后稱量質(zhì)量為4.66g，求：
（1）生成沉淀的物質(zhì)的量．
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥--柳胺酚．回答下列問(wèn)題：
已知：
（1）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法正確的是
 

A.1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應(yīng)         B．不發(fā)生硝化反應(yīng)
C．不發(fā)生水解反應(yīng)                          D.1mol柳胺酚最多可以消耗4molBr2
（2）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑
 
．A→B反應(yīng)反應(yīng)類型
 
．
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式
 
．
（4）化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
（寫出2種）．
①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)能直接用金屬和鹵素單質(zhì)化合得到的是（　�。�
①CuCl2  ②FeCl2   ③FeBr2   ④MgCl2    ⑤FeI3   ⑥FeI2．
A、①③⑥B、①④⑥
C、①②③④⑥D、①③④⑥

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