【題目】H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法合理的是( )

A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑;

B. 該滴定可用甲基橙作指;

C. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑;

D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol;

【答案】C

【解析】分析:A、Na2S2O3溶液顯堿性;

B、根據(jù)碘遇淀粉溶液變藍(lán)色分析解答;

C、根據(jù)Na2S2O3S元素化合價(jià)變化分析;

D、根據(jù)Na2S2O3S元素化合價(jià)變化解答。

詳解:A、Na2S2O3溶液顯堿性,應(yīng)該用堿式滴定管,A錯(cuò)誤;

B、溶液中有單質(zhì)碘,加入淀粉溶液呈藍(lán)色,碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí),單質(zhì)碘消失,藍(lán)色褪去,B錯(cuò)誤;

C、Na2S2O3S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+2.5價(jià),失去電子被氧化,作還原劑,C正確;

D、Na2S2O3S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+2.5價(jià),因此反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移2mol電子,D錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定壓強(qiáng)下,所有物質(zhì)在溫度變化時(shí)都能表現(xiàn)出三態(tài)變化________(判斷對(duì)錯(cuò))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,其產(chǎn)品用途廣泛。

(1)寫(xiě)出氯堿工業(yè)電解食鹽水的離子方程式____________。

(2)①圖1是氯堿工業(yè)中陽(yáng)離子交換膜電解槽示意圖(陽(yáng)離子交換膜特性是只允許陽(yáng)離子通過(guò)而阻止陰離子和氣體通過(guò))。

1中電極1應(yīng)連接電源的__極(填負(fù)極);理論上講,從f口加入純水即可,但實(shí)際生產(chǎn)中,純水中要加入一定量的NaOH溶液,其原因是_____

②圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理,設(shè)計(jì)的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOHH2SO4溶液的裝置。其中a、b處均設(shè)有離子交換膜,則a處為__(填陽(yáng)”、“)離子交換膜。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___。從D口流出的物質(zhì)為____。

(3)某同學(xué)采用如下裝置對(duì)氯堿工業(yè)中電解食鹽水的條件進(jìn)行探究,記錄如下:

裝置

編號(hào)

條件控制

測(cè)定結(jié)果

電極材料

溶液濃度

溫度/

*電解電壓/V

氣體VV陽(yáng)

陰極

陽(yáng)極

I

C

C

1 mol/L

25

8

>1:1

II

飽和

25

5

≈1:1

III

飽和

50

4

≈1:1

IV

Fe

C

飽和

50

3.5

≈1:1

電解電壓:開(kāi)始發(fā)生電解反應(yīng)時(shí)的電壓

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ陰、陽(yáng)極氣體體積比,推測(cè)實(shí)驗(yàn)I陽(yáng)極可能有其它氣體生成,其它氣體的化學(xué)式為_____。

②資料顯示:較低的電解電壓有利于節(jié)能降耗……”。結(jié)合上表中Ⅲ和Ⅳ的數(shù)據(jù),解釋Ⅳ更有利于節(jié)能降耗的原因_______________

(4)資料顯示氯堿工業(yè)中采用金屬陽(yáng)極材料,可以降低電解電壓,實(shí)現(xiàn)節(jié)能降耗,該同學(xué)用50℃的飽和NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,結(jié)果如下:

裝置

編號(hào)

電極材料

電解

電壓/V

現(xiàn)象

陰極

陽(yáng)極

V

Fe

Fe

1.5

陰極:產(chǎn)生無(wú)色氣體

U形管底部:有白色沉淀生成

VI

Fe

Cu

2

陰極:產(chǎn)生無(wú)色氣體

陽(yáng)極:有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多

U形管底部:靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色,最后變成磚紅色

實(shí)驗(yàn)V中,通過(guò)檢驗(yàn)陰、陽(yáng)極附近溶液所含離子,推斷產(chǎn)生白色沉淀為Fe(OH)2 。該同學(xué)經(jīng)查閱資料分析認(rèn)為:實(shí)驗(yàn)VI中白色沉淀是CuCl,淡黃色沉淀是CuOH。

i.陽(yáng)極生成CuCl的電極反應(yīng)式為_________。

ii.用化學(xué)用語(yǔ)和必要文字解釋陰極區(qū)白色膠狀沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色的原因___________

該同學(xué)通過(guò)以上探究認(rèn)為,氯堿工業(yè)中不能采用Fe、Cu作陽(yáng)極材料。

(5)綜合以上探究,你對(duì)氯堿工業(yè)中電解食鹽水條件控制的建議有 _____(至少寫(xiě)出兩條)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列烴①C4H8 ②C4H10 ③C6H12 ④C7H8分別完全燃燒,耗氧量分析正確的是

A. 等質(zhì)量時(shí)耗氧量最多的是④

B. 等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是②

C. 等物質(zhì)的量時(shí)③和④耗氧量相等

D. 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100℃),則y=4;若體積減小,則y>4;反之,則y<4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FePO4是一種難溶于水的白色固體,可用金屬防腐劑,也可用于制備電動(dòng)汽車(chē)電池的正極材料LiFePO4。實(shí)驗(yàn)室利用FeSO47H2OH3PO4弱酸制備FePO4 、LiFePO4流程如下圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)“溶解時(shí)H3PO4不宜過(guò)量太多的原因是__________。

(2)①洗滌FePO4沉淀的操作是__________

②若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4仍呈棕色,則“FePO4最可能混有的雜質(zhì)是_____。

(3)“反應(yīng)1”時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是_____________。

(4)“反應(yīng)2”時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO42LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O ,其中X的化學(xué)式為____;每生成1molLiFePO4,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移_______mole-

(5)LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好,該電池的總反應(yīng)式是:LiFePO4 + C6 Li1xFePO4 + LixC6,其放電時(shí)工作原理如圖所示。

則:充電時(shí),a極的電極反應(yīng)式為_____________;

放電時(shí),b極的電極反應(yīng)式為_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)物N2的濃度在10s內(nèi)從2mol/L變成1.5mol/L,則這10s內(nèi)H2的反應(yīng)速率為(

A. 0.05mol/LB. 0.05mol/L·sC. 0.15mol/L·sD. 0.2mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積為2L密閉容器中加人反應(yīng)物A、B,發(fā)生如下反應(yīng):A+2B=3C.經(jīng)2min后,A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0mol/L降到0.8mol/L.已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度是1.2mol/L.則:2minB的濃度___________、C的物質(zhì)的量_________,2min內(nèi),用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,即V(A)=____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑,可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法:Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。下列說(shuō)法正確的是

A. b是電源的正極

B. 陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+

C. 電解過(guò)程中,需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有11.2L的H2生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)儀器a的名稱(chēng)為_________;裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用__________(填序號(hào))。

a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.碳酸鈣

2)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________;裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ____________。

3)反應(yīng)過(guò)程中,裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生,另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________

4)從裝置Cb處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過(guò)盛有 ________溶液的洗氣瓶。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案