Question

控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)Fe³⁺+Ag═Fe²⁺+Ag⁺設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　　）

• A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，石墨棒作陽(yáng)極，銀棒作陰極
• B、靈敏電流計(jì)的讀數(shù)由小變大，再變小
• C、反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，電流計(jì)讀數(shù)最大
• D、反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，電流計(jì)指針又偏轉(zhuǎn)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．該原電池中，Ag失電子作負(fù)極，石墨作正極；
B．靈敏電流計(jì)的讀數(shù)逐漸減��；
C．反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，電流計(jì)讀數(shù)為零；
D．在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行．

解答： 解：A．該原電池中，Ag失電子作負(fù)極，石墨作正極，原電池中沒(méi)有陰陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率減小，轉(zhuǎn)移的電子的量減少，則靈敏電流計(jì)的讀數(shù)逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，不再有電子轉(zhuǎn)移，則電流計(jì)讀數(shù)為零，故C錯(cuò)誤；
D．在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又有電流通過(guò)電流計(jì)，所以電流計(jì)指針又偏轉(zhuǎn)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)原電池原理綜合考查，并注重與化學(xué)平衡的聯(lián)系，學(xué)生明確原電池的工作原理、正負(fù)極的判斷方法、化學(xué)平衡的移動(dòng)即可解答，注意該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．