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1．1元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學認為它可能是鐵制的．在討論時，有的同學提出“我們可以先拿磁鐵來吸一下”，于是就拿磁鐵來吸了一下．這一過程屬于科學探究的（　�。�
A．假設B．實驗C．做結論D．觀察

分析 科學探究的一般環(huán)節(jié)包括提出問題，假設問題，設計與分析，實驗，檢驗實驗，表達與交流，用磁鐵吸一下是一個具體的操作過程．

解答 解：根據敘述可知“我們可以先拿磁鐵來吸一下”是設計操作實驗階段，所以屬于實驗部分．假設是對物質的成分等提出可能，之后是針對這些可能進行實驗驗證的階段，細分為提出實驗方案（就是設計階段）、實驗操作階段兩部分．
故選B．

點評 本題考查化學研究基本方法及作用，題目難度不大，解題的關鍵是對采用過程的分析，并結合科學探究的基本過程解決此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運輸和使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”，將它轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質，工業(yè)“醇析法”的工藝如下：

注：反應溫度控制在0～5℃時進行在低溫下H2O2與2Na2CO3•3H2O2穩(wěn)定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小
回答下列問題：
（1）過氧化氫溶液加入二氧化錳的反應化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）穩(wěn)定劑能相互反應，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應的化學方程式為MgCl2+Na2SiO3═MgSiO3↓+2NaCl．
（3）加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出．
（4）下列物質不能使過碳酸鈉較快失效的是d．
a．FeCl2     b．Na2S    c．CH3COOH    d．NaHCO3
（5）根據題中有關信息，請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應注意（至少兩項）：密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質．
（6）某同學向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過量過氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發(fā)生反應的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．異戊烷（CH3）2CHCH2CH3的一氯代物與二氯代物的同分異構體數目分別是（不含立體異構）（　�。�
A．4，10B．5，11C．4，9D．4，11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用下圖所示裝置進行如下實驗時，實驗設計合理、現象描述正確的是（　�。�
 X氣體Y溶液Z溶液試管中現象
ANO2硫酸亞鐵H2O溶液顏色變黃
BCO2氯化鋇溶液Ca（OH）2白色沉淀
CSO2紫色石蕊試液NaOH石蕊先變紅后褪色
DNH3AgNO3H2SO4先有白色沉淀后溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：①lmolH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述中正確的是（　�。�
A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=+183KJ•mol-1
C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=-183KJ•mol-1
D．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H=+183KJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．向100mlMgCl2 和 AlCl3的混合溶液，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，如圖：
（1）寫出O點到A點所包括的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓．其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，則c（Al3+）=0.3mol/L．Mg2+消耗的NaOH的物質的量為0.04mol．A點時共消耗NaOH溶液的物質的量為0.13mol．
（2）寫出A點到B點的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，要使Mg2+完全轉化為Mg（OH）2且與Al3+恰好分離，至少需要NaOH溶液的體積為0.16 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在含有0.4molHCl和0.1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液，產生的沉淀質量m與加入Ba（OH）2的物質的量n之間的關系如圖所示．
（1）a→b過程中發(fā)生反應的離子方程式是Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（2）b→c發(fā)生反應的離子方程式是H++OH-=H2O
（3）d點沉淀質量是29.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．僅根據題中圖示得出的結論不合理的是（　�。�
ABCD


圖示

結論HB為弱酸HF為弱電解質溶解度：AgI＜AgCl 正反應△H＞0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗．

已知2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，該實驗證明氨氣具有還原性．
（1）堿石灰的作用是吸收水蒸氣，倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
（2）濃氨水與固體NaOH接觸，會逸出大量氨氣原因是NaOH吸水放熱，使溶液溫度升高，有利于NH3•H2O分解；c（OH-）增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡左移，也有利于氨氣的逸出．
（3）硬質玻璃管中可觀察到的實驗現象是黑色粉末變?yōu)榧t色，有無色液滴產生．
（4）常溫下，若氨水與稀硫酸恰好完全中和，則所得溶液中各離子濃度的大小順序為（NH+4）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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