【題目】下列對(duì)有機(jī)物的敘述中,不正確的是( )

A. 它難溶于水,但易溶于苯

B. 該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括它本身)共有5種

C. 它會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 一定條件下以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.結(jié)合給定分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,根據(jù)相似相溶原理可知,該有機(jī)物難溶于水,但易溶于苯A項(xiàng)正確;

B.分子式為C9H12,苯環(huán)上有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體為丙苯,為1種;苯環(huán)上有兩個(gè)取代基可以分為甲基與乙基,乙基可在甲基的鄰、間、對(duì)位置,、共有3種;苯環(huán)上有三個(gè)取代基,分別為三個(gè)甲基,則有、3種,所以含苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括它本身)共有1+3+3=7種,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.含有鏈烴基,可被高錳酸鉀氧化,C項(xiàng)正確;

D.含有苯環(huán),具有苯的性質(zhì),一定溫度下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng),D項(xiàng)正確;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒,這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物。通過(guò)以上信息填空:上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為______(填氧化劑或還原劑),+5價(jià)砷元素發(fā)生______反應(yīng)(填氧化或還原);0.5mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷,共轉(zhuǎn)移______個(gè)電子。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______;(在答題紙上標(biāo))

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氯氣為11.2L時(shí),被氧化的HCl的質(zhì)量為______;

③為保證實(shí)驗(yàn)安全,常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.WO3+3H2W+3H2O

D.CaCO3CaO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】六苯乙烷為無(wú)色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. 它是一種苯的同系物,易溶于有機(jī)溶劑中

B. 它的分子式為C38H30,只含有非極性鍵

C. 核磁共振氫譜有3組峰

D. 它的分子中所有原子共平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物,且開(kāi)始分解的溫度分別為450和80

(1)寫(xiě)出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

(2)固體混合物A的組成為 、

(3)操作A的名稱為_(kāi)______________。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液 L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、 、過(guò)濾、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產(chǎn)物是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價(jià)。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應(yīng)原理如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理,某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:______,MnO+Fe2++H=Mn2++Fe3++H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)H=+133.6 kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

a.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

c.降低溫度可使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

d. 達(dá)到平衡后,縮小容器的體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)新平衡時(shí)NH3的濃度大于原平衡

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/span>

已知:

再結(jié)合①中的信息,則反應(yīng)2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H _______kJ/mol。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3CO2為原料,在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示,氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。

(2)NO2會(huì)污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,恰好反應(yīng)后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na)>______。

(3)用肼燃料電池為電源,通過(guò)離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度來(lái)制備納米Cu2O,裝置如圖所示:

上述裝置中陽(yáng)極反應(yīng)式為________________________,該電解池中的離子交換膜為________(陽(yáng)”)離子交換膜。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng),科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO,用于細(xì)胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________________________。

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))。

A B C D 玻璃

打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是____________________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后,可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

長(zhǎng)玻璃管的作用是_____________________________________________________

讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,

合理的是________(填選項(xiàng)代號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸,并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說(shuō)法中,不正確的是(

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)

B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子

C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大,主要是由于過(guò)量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電

D.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和

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同步練習(xí)冊(cè)答案