Question

【題目】H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫，反應原理為：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJmol-1．如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A.電極a上發(fā)生的電極反應為：2H2S-4e-=S2+4H+

B.電池工作時，電流從電極a經負載流向電極b

C.當反應生成64gS2時，電池內部釋放632kJ熱能

D.當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入負極區(qū)

Answer 1

【答案】A

【解析】

該裝置為電池，a電極中H2S→S2，S的化合價升高，根據原電池的工作原理，該電極為負極，b電極為正極，據此分析；

A. 根據裝置圖，電極a上S的化合價由－2價→0價，化合價升高，即電極a為負極，交換膜為質子固體電解質膜，該電極反應式為2H2S－4e－=S2＋4H＋，故A正確；

B. 根據選項A的分析，電極a為負極，電極b為正極，電流從電極b經負載流向電極a，故B錯誤；

C. 該裝置為原電池裝置，化學能大部分轉化成電能，少量轉化成熱能，即故C錯誤；

D. 根據原電池工作原理，H＋向正極區(qū)移動，故D錯誤；

答案：A。