下列變化過程中表示的能量轉化關系錯誤的是
A．植物光合作用：光能→生物質能
B．電燈發(fā)光：電能→化學能
C．木柴煮飯：生物質能→熱能
D．太陽能熱水器：光能→熱能
B
A正確，綠色植物通過光合作用能將光能轉化為生物質能（如淀粉等）
B錯，電燈發(fā)光是將電能轉化為光能；C正確，木柴煮飯是將木材中的生物質能轉化為熱能；
D正確，太陽能熱水器的原理是將光能轉化為熱能的形式；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H1 ="=" a kJ．mol-1
②2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) △H2 ="=" b kJ．mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H3 ="=" c kJ．mol-1
④2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) △H4 ="=" d kJ．mol-1
下列關系式中正確的是
A．a(chǎn)﹤c﹤0B．b﹥d﹥0C．2a ="=" b﹤0D．2c="=" d﹥0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                     
A．只有反應體系中所有分子同時都發(fā)生有效碰撞的反應才是放熱反應
B．通常條件下能夠自發(fā)進行的反應必須具備△H和△S均大于0
C．任何化學反應只要是自發(fā)進行的放熱反應都可以設計成原電池，為外界提供電能
D．實驗室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應濃度來配置氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                 
A．若反應X + Y ＝ M是放熱反應，該反應一定不用加熱。
B．需要加熱方能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應。
C．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應。
D．1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ
用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ
電解法，反應為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
方法Ⅲ
用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是   ▲  。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H = -169kJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)      " △H = -110.5kJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)="CuO(s)    " △H = -157kJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =  ▲  kJ·mol-1。
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽極反應式為     ▲      。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為     ▲     。
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：△H>0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

下列敘述正確的是      ▲    （填字母代號）。
A．實驗的溫度:T2<T1
B．實驗①前20 min的平均反應速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1  
C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．化學反應中的能量變化與化學鍵變化有關
B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關
C．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題有3小題）（共10分）
I.（2分）下列兩個圖示，A所表示的是--------------熱反應，B所表示的是--------------熱反應。

A                                        B
II．（2分）在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量，則表示1mol 氫氣在氯氣中充分燃燒的熱化學方程式是                                 。
III.（5分）如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是試管中                           ，燒杯中析出晶體。
(2)寫出試管中反應的離子反應方程式                       ，
(3)由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量          填（“大于”“小 于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將化學知識系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識和理解。
資料1：化學反應的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。
資料2：化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。
資料3：化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。在熱力學標準態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。
根據(jù)以上資料回答下列問題：

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
__________________（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是1molNO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO
反應的熱化學方程式：
___________________________________________；

（3） 下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：


已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構(P4O10)如圖Ⅲ所示，則上表中
X＝_______________________________。
（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。

請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱（ΔH）
之間的關系：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一支試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5ml鹽酸于試管中。試回答下列問題：
（提示：Ca(OH)2的溶解度受隨溫度的升高而降低。）
⑴該試驗中觀察到的現(xiàn)象是                                     ；
⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                      ；
(3)寫出有關反應的離子方程式                                  ；
⑷在上述試驗結束后，將試管取出。在燒杯中放入一個小燒杯，小燒杯中放入氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物，用玻璃棒攪拌，則觀察到的現(xiàn)象是                                                          ，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                          。

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