【題目】已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對(duì)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的烴，下列說(shuō)法正確的是

A.該物質(zhì)不能發(fā)生加成反應(yīng)

B.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

C.該烴的一氯取代物最多有5種

D.該烴是苯的同系物

【答案】BC

【解析】

C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，則可以得結(jié)構(gòu)；

A.苯環(huán)上可以催化加氫，故A錯(cuò)誤；

B. 對(duì)于左側(cè)苯環(huán)，甲基中碳原子取代苯環(huán)中的氫原子，甲基碳與苯環(huán)處于同一平面，右側(cè)苯環(huán)與左側(cè)苯環(huán)相連的碳原子處于同一平面，右側(cè)苯環(huán)中所有碳原子共平面，至少還有一個(gè)碳原子與左側(cè)苯環(huán)共平面，所以分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上，故B正確；

C. 該烴有5種不同環(huán)境的氫原子，一氯取代物最多有5種，故C正確；

D. 該烴與苯不能滿足相差若干個(gè)CH2的條件，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiBH4為近年來(lái)儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）反應(yīng)2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

（2）下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：

Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝________。

（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對(duì)Al－LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：

①如圖為25℃水浴時(shí)每克不同配比的Al－LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由圖可知，下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。

a．25℃時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)

b．25℃時(shí)，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

c．25℃時(shí)，Al－LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大

②如圖為25℃和75℃時(shí)，Al－LiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)＝25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X－射線衍射圖譜(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。

從圖中分析，25℃時(shí)Al－LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)，產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為_________________。

（4）如圖是直接硼氫化鈉－過(guò)氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時(shí)，正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,T單質(zhì)但難溶于水微溶于酒精。下列說(shuō)法正確的是

A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:R>T

B. 氫化物的沸點(diǎn)一定是Y>R

C. 原子半徑和離子半徑均滿足Y<Z

D. 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】馬來(lái)酸酐（順-丁烯二酸肝）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹(shù)脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

己知：

I．++

II．

III．+H2O(代表烴基)

回答下列問(wèn)題：

（1）C的名稱(chēng)是__________，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_______

（Q）B的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，F含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中與C具有完全相同的官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有兩個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________（不考慮立體異構(gòu)）。

（5）己知：氨基（）與羥基類(lèi)似，也能發(fā)生反應(yīng)I。在由F制備K的過(guò)程中，常會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物L，L分子式為，含三個(gè)六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（6）寫(xiě)出由B合成酒石酸（的合成路線：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. a點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小

C. a=0.2

D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是 ( )

① pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫酸銨樣品中混有硫酸氫銨。稱(chēng)取不同質(zhì)量的樣品分別于100mL 2.300mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)入下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

樣品質(zhì)量（g）

14.35

28.70

氨氣質(zhì)量（g）

3.570

3.570

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 樣品中硫酸銨與硫酸氫銨的物質(zhì)的量之比為9：1

B. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氫氧化鈉一定過(guò)量

C. 要使實(shí)驗(yàn)Ⅱ的樣品完全反應(yīng)，需要再加入氫氧化鈉0.2100mol

D. 樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過(guò)量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（ ）

提示：離子沉淀(或沉淀溶解)pH見(jiàn)下表

A. B.

C. D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案