Question

在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的

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，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、平衡向逆反應(yīng)方向移動
• B、a+b＞c+d
• C、體系中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
• D、X的轉(zhuǎn)化率下降

Answer 1

分析：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，不考慮平衡移動，只考慮體積改變，W濃度應(yīng)為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動方向分析選項(xiàng)．

解答：解：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，不考慮平衡移動，只考慮體積改變，W濃度應(yīng)為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向進(jìn)行，
A、依據(jù)條件改變分析判斷平衡逆向進(jìn)行，故A正確；
B、壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行，所以逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，所以a+b＜c+d，故B錯(cuò)誤；
C、平衡逆向進(jìn)行，X轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)平衡逆向進(jìn)行，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的判斷和影響因素分析，掌握平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．