在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ·mol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。
（1）圖中反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)        （填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=          （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能          ，因此反應(yīng)速率          ，你認(rèn)為最可能的原因是：                               。
（3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：___________                                        ___。
（1）放熱； 需要；E2 - E1   
（2）降低；加快；使用了催化劑
（3）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)；△H＝－92kJ·mol－1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請認(rèn)真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，改變的條件是
催化劑
催化劑
，對反應(yīng)熱是否有影響？
無/沒影響
無/沒影響
，原因是
反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)有關(guān)/催化劑只改變活化能
反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)有關(guān)/催化劑只改變活化能
．
（3）已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
請寫出C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年海南省海南中學(xué)高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中反應(yīng)是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)       （填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=         （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能         ，因此反應(yīng)速率         ，你認(rèn)為最可能的原因是：                              。
（3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：___________              _________

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年海南省高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)        （填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=          （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能          ，因此反應(yīng)速率          ，你認(rèn)為最可能的原因是：                               。

（3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：___________               _________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請認(rèn)真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，改變的條件是______，對反應(yīng)熱是否有影響？______，原因是______．
（3）已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
請寫出C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式______．
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