Question

圖中x軸表示通入氣體的量，y軸表示溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度．下列反應(yīng)中與圖中變化關(guān)系相符合的是

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A．向飽和H₂S溶液中通入過(guò)量的Cl₂

B．向飽和H₂S溶液中通入過(guò)量的SO₂

C．向飽和SO₂水溶液中通入過(guò)量的H₂S

D．向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的Cl₂

Answer 1

答案：B
解析：

【巧解導(dǎo)析】圖中曲線的變化說(shuō)明溶液中c(H+)隨氣體的通入而逐漸減小，至最低點(diǎn)后，隨氣體的通入而逐漸增大，且最終反應(yīng)后c(H+)將大于反應(yīng)前的c(H+)． 　　A中：H2S酸是一種很弱的酸，溶液中c(H+)很低，通入Cl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl，按物質(zhì)的量1∶2轉(zhuǎn)化為鹽酸，且鹽酸為強(qiáng)酸，在水溶液中全部電離，故c(H+)隨Cl2的通入應(yīng)逐漸增大，這與曲線所示不相符合． 　　B中：向飽和H2S水溶液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)為SO2＋2H2S＝2H2O＋3S↓，隨SO2的通入，H2S不斷反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2O和單質(zhì)S．溶液中c(H+)下降．當(dāng)H2S和SO2正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(H+)降至最低點(diǎn)，當(dāng)繼續(xù)通入SO2時(shí)，SO2溶于水形成亞硫酸，酸性較氫硫酸強(qiáng)，故隨SO2的通入，亞硫酸濃度升高，溶液中c(H+)隨之增大，直至最后超過(guò)反應(yīng)前溶液中的c(H+)．這與圖示關(guān)系符合． 　　C中：向飽和SO2溶液中通入過(guò)量H2S，發(fā)生反應(yīng)H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O，所以溶液中c(H+)下降，這與圖示前部分相符．但是當(dāng)H2SO3反應(yīng)完后，再通H2S，形成氫硫酸，達(dá)到飽和時(shí)，由于氫硫酸酸性弱于亞硫酸，故溶液中c(H+)將低于反應(yīng)前溶液中c(H+)，這又與圖示關(guān)系不符． 　　D中：NaOH與Cl2反應(yīng)如下：2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O，OH－不斷消耗，則溶液中c(H+)逐漸增大，所以與圖示關(guān)系也不符合．

提示：

【巧解點(diǎn)悟】對(duì)于圖像題的分析，一定要抓住以下幾點(diǎn)： 　　①搞清縱、橫坐標(biāo)的含義． 　　②曲線的走向及所表示的含義． 　�、厶厥恻c(diǎn)如起點(diǎn)、交點(diǎn)(曲線與曲線，曲線與坐標(biāo)軸的交點(diǎn))、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)的含意．把曲線的數(shù)、形、點(diǎn)與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程結(jié)合起來(lái)，進(jìn)行綜合分析，這是較常用的方法．