Question

【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Y的價電子軌道表示式為 ．
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和 ， 相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是 ．
（3）Q的元素符號是 ， 它屬于第周期族，它的核外電子排布式為 ， 在形成化合物時它的最高化合價為
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵 ．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）V形；直線形；SO2；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子
（3）Cr；四；ⅥB；1s22s22p63s23p63d54s1；+6
（4）F﹣H…F、F﹣H…O、O﹣H…F、O﹣H…O
【解析】解：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4 ， 為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素，則（1）由以上分析可知，X為S，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為為 ；Y為C，價電子排布為2s22p2 ， 價電子軌道表示為 ，所以答案是： ； ；（2）SO2中，S和O形成2個δ鍵，有1個孤電子對，為V形，CO2中，C和O形成2個δ鍵，沒有孤電子對，為直線形；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子，故SO2在水中溶解度更大，
所以答案是：V形；直線形；SO2；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子；（3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1 ， 最高化合價為+6價，
所以答案是：Cr；四；ⅥB；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）HF的水溶液中，F(xiàn)的電負性較大，可與另一分子的HF或水中的H形成氫鍵，可表示為H﹣F…H，氧原子和氟化氫分子中的氫原子之間能形成氫鍵，可表示為 F﹣H…O，氟原子和水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為O﹣H…F，氧原子和另一個水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為O﹣H…O，
所以答案是：F﹣H…F、F﹣H…O、O﹣H…F、O﹣H…O．