下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　�。�
A、13C 和14C
B、紅磷和白磷
C、氯水和液氯
D、重水和超重水
考點：同素異形體
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，利用該知識分析判斷即可．
解答： 解：A．13C 和14C的質(zhì)子數(shù)都為6，中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素，故A錯誤；
B．紅磷和白磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；
C．氯水是混合物，液氯是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故C錯誤；
D．D2O和T2O都是化合物，不屬于同素異形體，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查同素異形體的判斷，難度不大，判斷同素異形體要把握兩點：①同種元素形成，②不同單質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+．某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含I-      ②肯定不含Cu2+      ③肯定含有SO32-     ④可能含有I-．
A、②③④B、①②③
C、①③D、①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-．有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A、Mg為電池的正極
B、負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
C、不能被KCl 溶液激活
D、可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B．已知則符合上述條件的烴A有（　�。� 種（考慮順反異構(gòu)）．
A、3B、4C、6D、8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A、正、逆反應(yīng)速率的改變
B、加入催化劑
C、增大壓強
D、反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
A、向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2-增多
B、鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C、高壓對合成氨有利
D、500℃左右比室溫更有利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A、P僅作還原劑，其氧化產(chǎn)物是H3PO4
B、每轉(zhuǎn)移3mol電子，有0.6mol P被氧化
C、15molCuSO4可氧化6molP
D、該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　�。�
A、該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B、該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C、若有1mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-
D、反應(yīng)的過程中酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下圖是海水加工的示意圖：
（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有
 
（寫出兩種）．
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中試劑A的化學(xué)式
 
，Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgCl2，而不用MgO，其原因是
 
．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和Cl2．海水中得到的粗鹽往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是
 
．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，陽離子交換膜的作用是
 
．

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同步練習(xí)冊答案