科目:高中化學 來源: 題型:
(2)在一體積為
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q(Q>0)
CO和H2O濃度變化如下圖,則0—4 min間平均反應速率v(CO)=____________ mol·L-1·min-1。
t ℃時物質(zhì)濃度(mol·L-1)的變化
時間/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
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6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
|
(3)t ℃(高于850 ℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3—4 min之間反應處于_________狀態(tài);c1數(shù)值_________0.08 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
②反應在4—5 min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是___________(單選),表中5—6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是___________(單選)。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增大氫氣濃度
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年吉林省松原市扶余縣一中高二第一次月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(10分)在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應:
CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g) ΔH<0
(1)CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4 min的平均反應速率v(CO)=________mol/(L·min).t1℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
時間/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
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科目:高中化學 來源:2014屆江西省贛州市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
近年來,由于溫室效應和資源短缺等問題,關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=-41.2kJ/mol ,制備CO2與H2 的混合氣體,并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產(chǎn)物應用。
(1) 已知:850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖1所示:
下列說法正確的是 (填序號)
A.達到平衡時,氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B.達到平衡時,反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C.在0—4min,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D.第6min時,若升高溫度,反應平衡常數(shù)會減小
E.第8min時,若充入氦氣,會導致v正(CO)<v逆(H2O)
(2) 850 ℃時,若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是 。
(3) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合,在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知:
CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=-890.3 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是 。
(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2)是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32--8e-=5CO2+2H2O。正極的電極反應是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學式是_________。實驗過程中,若通入了標準狀況下空氣448 L(假設空氣中O2體積分數(shù)為20%),則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高一暑假作業(yè)(四)化學試卷(解析版) 題型:填空題
在一體積為10 L的容器中,通過一定量的CO和H2O,850 ℃時發(fā)生反應:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)CO和H2O濃度變化如圖,則0~4 min的平均反應速率v(CO)=______mol·L-1·min-1。
(2)如圖中4~5min之間該反應________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài),判斷理由________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2014屆吉林省松原市高二第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應:
CO(g)+H2O(g) ??CO2(g)+H2(g) ΔH<0
(1)CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4 min的平均反應速率v(CO)=________mol/(L·min).t1℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
時間/min |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
3 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
4 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
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6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
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(2)t1℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表.
①表中3 min~4 min 之間反應處于________狀態(tài);c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“=”).
②反應在4 min~5 min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是________(單選),表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是________(單選).
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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