Question

蘇教版《化學(xué)1（必修）》工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：

（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實驗?zāi)康氖?div id="jzbsc5i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl₂、Br₂、濃硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，請你選擇的合適試劑

 

；
（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認(rèn)為經(jīng)歷兩步，你認(rèn)為應(yīng)選擇下圖實驗裝置分別是

 

 （按操作的先后順序填寫）；

【材料二】我國實際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：曬干海帶→浸泡→浸泡液凈化→上層清液→酸化→氧化→離子交換樹脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘
（4）實際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化．工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是（用離子方程式表示）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海帶成分中碘的檢驗

專題：實驗題

分析：（1）要將海帶中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，首先是將海帶浸泡，得到含碘離子的溶液；
（2）過氧化氫將碘離子氧化成碘單質(zhì)，而自身被還原成水，屬于綠色氧化劑，符合無污染要求；
（3）得到含碘單質(zhì)的混合物應(yīng)該用萃取劑萃取碘單質(zhì)，得到的碘單質(zhì)和有機(jī)物的混合物用蒸餾法提取萃取劑中的碘；
（4）根據(jù)氯氣具有強(qiáng)的氧化性和毒性進(jìn)行解答，次氯酸鈉中氯元素為+1價，同樣具有強(qiáng)氧化性，但是氧化性不如氯氣的強(qiáng)．

解答： 解：（1）將海帶加水，經(jīng)過浸泡后，就可用氯氣氧化，氯氣氧化的是碘離子，所以該操作是目的是使海帶中的I^-離子溶于水，便于從海帶中獲得碘離子，
故答案為：從海帶中的I^-離子溶于水；
（2）碘離子在酸性條件下可被MnO₂氧化2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O，二價錳離子是金屬離子對環(huán)境有污染，Cl₂氧化2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，生成Cl^-，對環(huán)境有污染，雙氧水（H₂O₂）可氧化碘離子，2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O而自身被還原成水，符合無污染要求，
故答案為：H₂O₂；
（3）提純獲得單質(zhì)碘，先需用萃取劑萃取碘水中的碘，用分液漏斗組成的萃取裝置，選D，從萃取劑中提取碘單質(zhì)，需用蒸餾裝置，需選C，
故答案為：D、C；  
（4）氯氣是有毒的氣體，氯氣對環(huán)境污染大，且儲存與運(yùn)輸不方便，氧化性太強(qiáng)，能將碘單質(zhì)離子氧化為碘酸根離子：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃-10Cl^-+12H⁺，次氯酸鈉中氯元素為+1價，具有強(qiáng)氧化性，可將碘離子氧化成單質(zhì)碘，自身被還原成-1價的氯，2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-．
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃-10Cl^-+12H⁺．

點(diǎn)評：主要考查從海帶中提取碘的實驗，明確物質(zhì)的分離方法及碘單質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．