鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
（1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q
（2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有         、       。
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應）剩余質(zhì)量和反應時間的關系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為       。

（3）若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時        。
a．平衡常數(shù)K增大   b．CO的濃度減小
c．Ni的質(zhì)量減小    d．v逆[Ni(CO)4]增大
（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。

（1）及時移走Ni(CO)4，加壓。
（2）0．05mol·L-min-。
（3）bc。
（4）先將粗鎳和CO在50℃反應生成羰基鎳，然后將羰基鎳轉(zhuǎn)移到另外一個中，升溫至230℃熱解得到純鎳。

（1）反應（1）是正向氣體體積縮小的放熱反應，因此根據(jù)平衡移動原理在溫度不變的情況下采取可增大CO濃度，及時移走Ni(CO)4，加壓的方法等提高產(chǎn)率；
（2）根據(jù)題意，反應的Ni為1 mol，則生成Ni(CO)4為1 mol，反應速率為1/（2×10）=0．05mol·L-min-；
（3）反應（2）是正向氣體體積增大的吸熱反應，則，降低溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)K、CO的濃度、Ni的質(zhì)量、v逆【Ni(CO)4】均減�。桓鶕�(jù)反應⑴⑵的特點可提純粗鎳。
【考點定位】 本題考查化學反應速率、平衡移動原理的應用。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO（g）和H2O（g），一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到平衡狀態(tài)，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A．反應物濃度：a點小于c點
B．c點時反應進行的程度最大
C．該反應的正反應為吸熱反應
D．△t1=△t2時，生成H2的物質(zhì)的量：a~b段小于b~c段

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H＜，如圖是反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法錯誤的是

A.c點和d點X的正逆反應速率相等
B.起始時，加入Y的物質(zhì)的量為1.3mol
C.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)：K(A)＜K(B)
D.平衡狀態(tài)由A變到B時，放出的熱量：Q(A)＜Q(B)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。
（1）某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示。

實驗②從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應速率為        。與實驗①相比，．實驗②所采用的實驗條件可能為   （填字母），實驗③所采用的實驗條件可能為       （填字母）。
a．增大壓強b．減小壓強c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是        （填字母）
a．升高溫度  b．增大壓強  c，增大NH3的濃度
（3）NCl3遇水發(fā)生水解反應，生成NH3的同時得到      （填化學式）。ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若轉(zhuǎn)移1mol電子，則制取ClO2的質(zhì)量為             。
（4）25℃時，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a    b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在催化劑作用下反應制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。為了探究其反應原理進行如下實驗，在2L恒容的密閉容器內(nèi)250℃條件下，測得n(CO2)隨時間的變化情況如下表：
時間（s）
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.30
0.30
0.30
根據(jù)題目回答下列問題：
（1）0～3 s內(nèi)用H2表示的平均反應速率是____________；
（2）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是____________。
（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是____________。
A.υ(H2)=3υ(CO2)                        B.容器內(nèi)壓強保持不變    
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)                  D.容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定能使該反應的反應速率增大的措施有 _________。
A.及時分離出產(chǎn)物
B.適當降低溫度   
C.其他條件不變，增大CO2濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應：
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
（1）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是           ；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變
B．c(O2)不變
C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
D．體系壓強不變
E．相同時間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應速率     （選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率    ，通入Ar，則反應速率    。
（3）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是             。
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示，第4 minCO的濃度不再改變。

（1）從0~4 min，該反應的平均速率v(CO)＝          mol/（L·min）；該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                      ；可計算得該反應的平衡常數(shù)結(jié)果為：K=                       。
（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有          。
A．增大反應物中CO的濃度
B．降低反應溫度
C．將密閉容器體積壓縮至一半
D．加入適宜的催化劑
（3）若不改變反應溫度和反應物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，則水蒸氣的起始濃度至少為       mol/L？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件的改變，一定會同時影響化學反應速率和化學平衡的是
A．濃度B．壓強C．溫度D．催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下圖表示SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應未達到平衡狀態(tài)，且正反應速率大于逆反應速率的是(　　)

A．A點          B．B、D兩點           C．C點         D．E點

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