【題目】在海水的綜合利用中,海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分,其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中,通入足量氯氣,然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。在有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中,錯誤的是( )

A. 用電子式表示氫溴酸的形成過程為

B. 海水中Br的電子式為:

C. 海水中通入氯氣時反應(yīng)的離子方程式:2Br-+Cl2==Br2+2Cl-

D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為:

【答案】AB

【解析】A.溴化氫屬于共價化合物。分子中不存在陰陽離子,用電子式表示氫溴酸的形成過程為,故A錯誤;B.海水中的溴為溴離子,溴離子最外層達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式需要標(biāo)出陰離子所帶電荷及最外層電子,溴離子的電子式為,故B錯誤;C.海水中通入氯氣時,氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故C正確;D.氯離子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,故D正確;故選AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖圖1。請回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式________

(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2,N2中σ鍵和x鍵數(shù)目之比是___;N2O與CO2互為等電子體,則N2O的電子式為_______。

(3)在Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛,甲醇分子中HCO的鍵角____(選填“大于”、“等于”或“小于”) l20°;甲醛能與水形成氫健,請在如圖2中表示出來____。

(4)立方氮化硼如圖3、圖4與金剛石結(jié)構(gòu)相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B一N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__________;

(5)Cu晶體的堆積方式如圖5所示,設(shè)Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為_____,晶體的空間利用率為_________。(已知:,列式并計算出結(jié)果)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類合理的是

A. HC1和H2SO4都屬于酸 B. K2CO3和K2O都屬于鹽

C. NaOH和Na2CO3都屬于堿 D. H2O和O2都屬于氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗過程,已知該水樣中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子,該小組同學(xué)取 100 mL 水樣進行實驗:向樣品中先滴加氯化鋇溶液,再滴加 1 mol·L-1 鹽酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+

B. 水樣中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

C. BC段曲線所表示的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2

D. 水樣中一定存在K,且c(K)≥0.6mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化劑的敘述中,正確的是

A. 組成氧化劑的每一種元素在反應(yīng)中都獲得電子

B. 氧化劑中至少有一種元素的化合價在反應(yīng)中降低

C. 氧化劑中至少有一種元素的化合價在反應(yīng)中升高

D. 同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中c(Cl-)最大的是

A. 65mL1mol/LKCl溶液 B. 25mL3mol/LNaCl溶液

C. 20mL2mol/LMgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/LAlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4· H 2O(三鹽),主要制備流程如下。

(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。鉛蓄電池在充電時,陽極的電極反應(yīng)式為_________。若鉛蓄電池放電前正、負極質(zhì)量相等,放電時轉(zhuǎn)移了lmol電子,則理論上兩極質(zhì)量之差為___________。

(2)將濾液I、濾液III合并,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作,可得到一種結(jié)晶水合物( Mr=322) ,其化學(xué)式為______________。

(3)步驟③酸溶時鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為_____________;濾液II中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________ 。

(5)步驟⑦的洗滌操作中,檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C三種金屬,A中混有C時A先腐蝕,A與B組成原電池,A為電池正極,則A、B、C三種金屬的活動性順序為

A.A>B>C B.A>C>B CB>A>C DB>C>A

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦化合物常見價態(tài)有+2和+4。鈦白粉(TiO2,兩性氧化物)用途廣泛。工業(yè)上由高鈦渣(主要成分為Ti3O5,還含有TiO2Fe2O3等)制取鈦白粉的主要工藝過程如下:

(1)寫出堿熔步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________、____________

(2)實驗測定EDTA加入量(EDTAFe3+的物質(zhì)的量之比)對 Ti4+Fe3+溶出率的影響如圖所示。由圖可知,EDTA的加入量為____________時除鐵效率最佳,理由是____________。

(3)在實驗室模擬除鐵凈化后的實驗步驟:①向鈦原料中加入稀硫酸生成偏鈦酸(H2TiO3)沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過濾;②洗滌;③……;④在650℃下高溫焙燒得到較純的鈦白粉固體。步驟③的實驗?zāi)康氖?/span>____________,需要用到的試劑有____________。

(4)測定鈦白粉純度:稱取試樣0.200gCO2氣氛下用金屬鋁將鈦(IV)還原成鈦(Ⅲ),還原后的溶液以NH4SCN為指示劑,用0.08mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液29.20mL,鈦白粉的純度為____________。(保留三位有效數(shù)字)

(5)最新研究發(fā)現(xiàn)也可以用圖示裝置由TiO2獲得金屬鈦。裝置中陽極的電極反應(yīng)方程式為____________,在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量____________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案