在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)x值等于              
(2)A的轉(zhuǎn)化率為           
(3)生成D的反應(yīng)速率為            
(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)      （填增大、減小或不變）
(5)在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=         
(6)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入      物質(zhì)    mol。
（1）x=2  （2）60%  （3）0.2 mol / (L·s)
（4）不變  （5）k=1/2     (6)B   4/3
考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算，一般采用三段式。
（1）達到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol／L，所以生成C是0.4mol/L×2L＝0.8mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此x＝2.
3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
起始量（mol）      2     2         0      0
轉(zhuǎn)化量（mol）     1.2    0.4       0.8     0.8
平衡量（mol）     0.8    1.6       0.8     0.8
所以（2）A的轉(zhuǎn)化率為1.2÷2×100％＝60％。
（3）生成D的反應(yīng)速率為
（4）反應(yīng)前后體積不變，所以如果增大反應(yīng)體系的壓強，平衡不移動，因此平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)不變。
（5）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
（6）C和D各4/3mol，相當(dāng)于A是2mol，B是2/3mol。要使平衡等效，則必需使A和B的物質(zhì)的量分別都等于2mol，因此還需要加入4/3mol的B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1molCO .2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α 1
α 2
α 3
①．容器內(nèi)壓強P：2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是         
②．變化的熱量數(shù)值Q中， Q1與Q2的和是            
③．畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))的變化曲線，
要求畫出壓強不同的兩條曲線(標(biāo)出p1、p2，且p1<p2)。
④．在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：    （  ）
A．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．達到平衡時，途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同
D．達到平衡時，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)： 2N2O5(g) ≒ 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0
(1)反應(yīng)達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

0
500
1000

5.00
3.52
2.48
則，500s內(nèi)N2O5的分解速率為_______________。
(3)在T2溫度下，反應(yīng)1000 s時測得NO2的濃度為4.98mol·L-1。則T2 __________ T1。(填“大于”“等于”或“小于”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：
A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　。
（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　　　　。
　　A．容器中壓強不變　　　　　
B．混合氣體中c（A）不變
　　C．2v正（B）=v逆（D）　　　　 D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=　　          　　，該反應(yīng)為　　　　　　　反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)　　　　　　　　　進行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　 ?△H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動
C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有T1℃的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：
（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，理由是                   ；若未達到，反應(yīng)向          進行。（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）
（2）已知T2>T1，則該反應(yīng)T2℃下的平衡常數(shù)________19。（填“>”“<”或“=”）
（3）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉(zhuǎn)化率α應(yīng)為           （列出與α有關(guān)的計算公式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝________，升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝________用（nB、tB表示）
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________．
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大

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