等質(zhì)量的銅片用酒精燈加熱后，分別插入下列溶液，放置片刻，銅片質(zhì)量較加熱前增大的是（　�。�
A、硝酸B、無水乙醇
C、鹽酸D、澄清石灰水
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：先根據(jù)銅片在酒精燈上加熱生成CuO，質(zhì)量增加，然后考慮表面的氧化銅與選項(xiàng)中的物質(zhì)是否反應(yīng)，確定銅片質(zhì)量如何變化．
解答： 解：A、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+進(jìn)入溶液，銅片的質(zhì)量會(huì)減小，故A錯(cuò)誤；
B、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入無水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C、與A同理，銅片的質(zhì)量會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；
D、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入石灰水中，氧化銅不與石灰水反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：在乙醇的催化氧化中，銅的作用是催化劑，質(zhì)量不變．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)表格回答問題：
（�。└鶕�(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題．
元素代號(hào)I1I2I3I4
E500460069009500
F7401500770010500
H5801800270011600
I420310044005900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
 

A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I
（2）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是
 

A．ECl       B．FCl3       C．HCl       D．ICl4
（3）F元素最可能是
 

A．S區(qū)元素   B．稀有氣體元素   C．p區(qū)元素  D．準(zhǔn)金屬   E．d區(qū)元素
（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（4）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是
 
其原子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．這種現(xiàn)象被稱為
 
．
（6）又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是
 
（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

P軌道電子云形狀正確敘述為（　�。�
A、球形對(duì)稱
B、對(duì)頂雙球
C、在X．Y．Z軸上的紡錘形
D、互相垂直的梅花瓣形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)敘述中，類比推理正確的是（　�。�
A、銅絲在氧氣中燃燒生成是CuO，則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
B、少量CO2通入NaOH溶液中生成Na2CO3，則少量CO2通入C6H5ONa溶液中也生成Na2CO3
C、甲醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲酸甲酯也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、金剛石的硬度大，則C60的硬度也大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�
A、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B、用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C、用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長越香醇
D、纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3]，銅綠能與酸反應(yīng)．某同學(xué)利用下述一系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．即：銅→①銅綠→②A→③Cu（OH）2y→④B→⑤Cu
（1）現(xiàn)有物質(zhì)CuO、CuCl2、CuSO4、CuCO3等物質(zhì)，則上述三種物質(zhì)能代替上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中A的是
 
，能代替B的是
 
．
（2）上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
，寫出反應(yīng)④的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

遇到下列情況，處理恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>
A、不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗
B、皮膚上沾有濃堿溶液時(shí)，立即用酒精沖洗
C、為了避免浪費(fèi)，應(yīng)該把實(shí)驗(yàn)用剩的藥品放回原試劑瓶中
D、連接并組裝成套儀器時(shí)，一般按自下而上、從左到右的順序進(jìn)行安裝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

家用消毒液的發(fā)生器是以精鹽和自來水為反應(yīng)物，通電時(shí)，發(fā)生器的電解槽的極板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強(qiáng)烈的殺菌消毒能力．與該反應(yīng)器工作原理直接有關(guān)的化學(xué)方程式是（　�。�
A、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
B、H2+Cl2═2HCl
C、2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑
D、2HClO═2HCl+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)量/mol達(dá)到平衡時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ達(dá)平衡時(shí)H2O轉(zhuǎn)化率
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8kJa1 
②2800t2放出熱量：Qa2 
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為0.5L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
（1）通過監(jiān)測，①裝置中反應(yīng)放出20.5kJ熱量用時(shí)2min，求此段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率
.
v
（H20）=
 
．該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）下列敘述正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．t1＞t2；α1=α2
（4）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.4mol．若用120mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收．試通過計(jì)算確定所得溶液中溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量
 
；所得溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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