短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為18。依此推斷正確的是
A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B.W、X、Y的原子半徑依次減小
C.W、Z的單核離子均能促進(jìn)水的電離
D.W的氧化物能溶解在氨水中
BC
【解析】
試題分析:根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知,如果設(shè)X的最外層電子數(shù)是x,則Y、W、Z的最外層電子數(shù)是x+1、x-1、x+2,因此x+x+1+x-1+x+2=18,解得x=4,作為X是C、Y是N、W是Al、Z是S。A、由于氨氣分子間存在氫鍵,因此X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)大小順序?yàn)閄<Z<Y,A錯(cuò)誤;B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則W、X、Y的原子半徑依次減小,B正確;C、W、Z的單核離子鋁離子和硫離子均能水解促進(jìn)水的電離,C正確;D、W的氧化物能氧化鋁是兩性氧化物,但不能溶解在弱堿氨水中,D錯(cuò)誤,答案選BC。
考點(diǎn):考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津南開(kāi)區(qū)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(18分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)I:制取NaClO2晶體
己知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出品體是NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置③的作用是 裝置①的作用是
(2)裝置②中制備ClO2的化學(xué)方程式為 ;產(chǎn)生ClO2的還原劑是裝置④中制備N(xiāo)aClO2的化學(xué)方程式為
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶:②趁熱過(guò)濾;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
(5)該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
(6)在滴定操作正確無(wú)誤的情況下,此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”或“偏低”),原因用離子方程式表示為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
可用下圖所示裝置制取、干燥、收集并吸收多余氣體的是
A.濃氨水與氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣
B.稀硫酸與硫化亞鐵固體反應(yīng)制硫化氫
C.濃鹽酸與次氯酸鈣固體反應(yīng)制氯氣
D.飽和食鹽水與電石反應(yīng)制乙炔
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
生活處處有化學(xué),下列說(shuō)法正確的是
A.氫氧化鋁可作胃酸過(guò)多的中和劑
B.福爾馬林可作食品的保鮮劑
C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
D.煎炸食物的花生油、牛油都屬于可皂化的飽和酯類(lèi)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(本題共12分)氨是一種重要的化工產(chǎn)品�!耙谎趸甲儞Q”是合成氨原料氣生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié),其反應(yīng)方程式為:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)
完成下列填空:
23.恒溫恒容條件下,能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母序號(hào))。
a.ν(CO)消耗 = ν(H2O)生成 b.c(CO2) = c(CO)
c.混合氣體的總壓不再改變 d.混合氣體的密度不再改變
24.將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
CO | H2O | CO2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 650 | 2 | 1 | A | B | t |
①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡,以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。
②A = 。
③平衡常數(shù):K(900℃) K(650℃) (填“>”、“<”或“=”=)。
25.溫度是一氧化碳變換中最重要的工藝條件,實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中將溫度控制在400℃左右,可能的原因是 。
26.C、H、O、N元素中,核外電子占據(jù)5個(gè)不同軌道的原子,其最外層電子排布式是 。這四種元素形成的化合物 (填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”)離子化合物。
27.能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的事實(shí)是 (選填編號(hào))。
a.酸性:H2CO3強(qiáng)于H2SiO3 b.高溫下SiO2與C生成Si和CO
c.鍵的極性:C-H > Si-H d.熔點(diǎn):金剛石 > 單晶硅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
取一定量FeO和Fe2O3的混合物,在H2流中加熱充分反應(yīng)。冷卻,稱(chēng)得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g。若將同量的該混合物與鹽酸反應(yīng)完全,至少需1mol/L鹽酸的體積為
A.37.5mL B.75mL C.150mL D.300mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同,有關(guān)兩者的比較中正確的是
A.甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子
B.甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為600
C.甲烷沸點(diǎn)低于四氯化碳,因?yàn)镃—H鍵鍵長(zhǎng)比C—Cl鍵短
D.甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定,因?yàn)镃—H鍵鍵能比C—Cl鍵大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
濃硫酸在加熱條件下能溶解金屬銀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag +2H2SO4(濃)Ag2SO4 +SO2↑+2H2O,下列反應(yīng)中濃硫酸的作用與該反應(yīng)相同的是
A.Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
B.C +2H2SO4 (濃) CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O
C.2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 +SO2↑+ 4H20
D.C2H5OH +2H2SO4 (濃) 2C + 2SO2↑+ 5H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是
A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中
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