Question

【題目】已知A為中學化學中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬,離子有相同化合價。通常條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產物只有C、D和E的稀溶液。各物質之間的轉化關系如下圖（部分反應產物已略去）。

請回答下列問題：

（1）A的化學式為__________。

（2）A溶液與Na 2 O 2 反應的總化學方程式為__________。

（3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為__________。

（4）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質的物質的量濃度為__________。（假設溶液體積不變）

Answer 1

【答案】（1）Cu（NO3）2

（2）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O＝2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑

（3）3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O（4）0.2mol/L

【解析】

試題分析：（1）電解A溶液時產生金屬單質C和另外一種氣體D，應為電解含氧酸鹽溶液，在陰極上析出不活潑金屬，則C應為銅，D為氧氣，E溶液能與C金屬發(fā)生氧化還原反應，且E溶液與F溶液也能反應生成無色無味氣體G，無色氣體G遇空氣變紅棕色，G為NO，說明E溶液應為硝酸，故A為硝酸銅，C為銅，D為氧氣， F與硝酸反應生成NO，說明且含有金屬B元素，說明F溶液具有還原性，應為Fe(NO3)2溶液，B為Fe，H為Fe(NO3)3;（2）Na2O2與水加入到Cu(NO3)2溶液中反應生成NaOH和氧氣，NaOH和Cu(NO3)2反應生成藍色沉淀2Cu(OH)2，方程式為2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2↑;（3）硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O;

（4）濾液中溶質的物質的量濃度為c

C=0.2 mol/L。