【題目】綠原酸（C16H18O9）具有較廣泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進一步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的一種工藝流程如圖，下列說法錯誤的是（ ）

A.綠原酸在溫水中的溶解度小于冷水中的溶解度

B.得到有機層的實驗操作為萃取分液

C.減壓蒸餾的目的防止溫度過高，綠原酸變質

D.綠原酸粗產(chǎn)品可以通過重結晶進一步提純

【答案】A

【解析】

綠原酸易溶于乙酸乙酯，提取液加入乙酸乙酯，分液得到有機層，減壓蒸餾得到綠原酸，加入溫水浸膏，經(jīng)冷卻、過濾得到綠原酸粗產(chǎn)品，以此解答該題。

A.流程中加入溫水浸膏，冷卻、過濾得到綠原酸粗產(chǎn)品，可知綠原酸難溶于冷水，其在溫水中的溶解度大于冷水中的溶解度，故A錯誤；

B.綠原酸為有機酸，更易溶于有機溶劑，加入乙酸乙酯后綠原酸被萃取到有機酯層，有機層與水層互不相溶的液體應采用分液法分離，故B正確；

C.綠原酸具有抗氧化作用，減壓蒸餾可降低溫度，避免溫度過高導致綠原酸變質，故C正確；

D.根據(jù)A的分析，綠原酸粗產(chǎn)品可用重結晶的方法進一步提純，故D正確。

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組利用硫代硫酸鈉進行了相關的實驗。

Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：

實驗序號

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

①

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

②

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

③

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

（1）該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此V1=V2=____，V3=___；

（2）若V4=10.0，V5=6.0，則實驗①、③可探究_____對反應速率的影響。

Ⅱ．利用反應：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量測定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度，現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則：

（3）滴定時，將碘水注入___（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定應選擇的指示劑是____，滴定終點的現(xiàn)象為________。

（4）對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是____。

a．滴定前，要用對應裝入的溶液潤洗錐形瓶和滴定管

b．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測得的結果偏大

c．滴定開始時滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束后氣泡消失，測得純度將偏小

d．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結束時平視讀數(shù)，則所測得的純度將會偏小

（5）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結構式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期元素，Q、X、Z分列于三個不同周期。下列說法錯誤的是

A.非金屬性：X<Z<W

B.Q與W形成化合物的沸點高于Q與X形成化合物的沸點

C.化合物甲中除Q外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.0.1 molL-1 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y> Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是(　　)

A.點①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D.點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖，回答下列問題：

已知：①“浸出液”中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3+等

②Ksp［Co(OH)2］=6×10-15、Ksp［Co(OH)3］=1.6×10-44

(1)加“適量NaClO3”的作用是___，發(fā)生反應的離子方程式為___。

(2)“加Na2CO3調pH至a”會生成兩種沉淀，分別為___(填化學式)。

(3)操作Ⅰ的步驟包括___、___、減壓過濾。

(4)流程中“氧化”過程應先加入___(填“氨水”或“H2O2”)，需水浴控溫在50～60℃，溫度不能過高，原因是___。寫出“氧化”步驟發(fā)生反應的離子方程式：___，若無活性炭作催化劑，所得固體產(chǎn)物中除[Co(NH3)6]Cl3外還會有大量二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體，這體現(xiàn)了催化劑的___性。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《夢溪筆談》有記：館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之。在中國古代，雌黃（As2S3）經(jīng)常用來修改錯字，其結構如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.As、S原子的雜化方式均為sp3

B.AsH3的沸點比NH3的低

C.與As同周期且基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素只有V

D.已知As2F2分子中各原子均滿足8電子結構，分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖：

下列說法不正確的是( )

A.過程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質是Mn(OH)2

B.常溫下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023個

C.將10L上清液中的S2-轉化為SO(S2-濃度為320mg·L-1)，理論上共需要0.2mol的O2

D.過程Ⅱ中，反應的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3，它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應：

2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

則 K3＝________(用含 K1、K2 的代數(shù)式表示)。

(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：

方法一：

CO2 催化加氫合成乙烯，其反應為：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始時按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質的量如圖甲所示：

①a______0(選填“>”或“<”)。

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A 、使用催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率

B 、其它條件不變時，若擴大容器容積，則 v正減小，v逆增大

C 、測得容器內混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應已達平衡

③393 K下，H2的平衡轉化率為________(保留三位有效數(shù)字)。

④393 K下，該反應達到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。

方法二：

用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

⑤b電極上的電極反應式為_______。

⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應用，對其研究具有重要意義。

回答下列問題：

（1）利用活性炭的___作用可去除水中的懸浮雜質。

（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速將SO2氧化為SO3，其活化過程中的能量變化如圖所示：

活化過程中有水時的活化能降低了___eV。在酸雨的形成過程中，炭黑起：___作用。

（3）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H，經(jīng)測定不同溫度下該反應的濃度平衡常數(shù)如下：

①該反應的△H___0(填“>”或“<")；250℃時，某時刻測得反應體系中c(CO)=0.4mol·L-1、c(H2)=0.4mol·L-1、c(CH3OH)=0.8mol·L-1，則此時v正__v逆(填“>”、“=”或“<”)。.

②某溫度下，在2L剛性容器中，充入0.8molCO和1.6molH2，壓強為p，tmin后達到平衡，測得壓強為P。則v(H2)=____mol·L-1·min-1，平衡時的Kp=____。

（4）科研人員設計了甲烷燃料電池電解飽和食鹽水裝置如圖所示，電池的電解質是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體，可在高溫下傳導O2-。

①該電池工作時負極反應方程式為____。

②用該電池電解100mL飽和食鹽水，若在兩極產(chǎn)生的氣體體積分別為V1L、V2L(標準狀況)，且V1>V2，則電解所得溶液的c(OH-)=____mol·L-1(忽略氣體溶解和溶液體積變化)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案