Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第周期第族．
（2）X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物，此化合物的電子式為 ．
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在（填“化學(xué)鍵”名稱）．
（4）Z單質(zhì)在W單質(zhì)中燃燒火焰的顏色是；Z單質(zhì)在空氣燃燒生成的物質(zhì)中，共價(jià)鍵的類型為；Y、Z、W形成的某種化合物類型是化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
（5）X和Y形成的化合物沸點(diǎn)（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸點(diǎn)．
（6）W單質(zhì)的水溶液滴入KBr溶液中的現(xiàn)象是；Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）三；AⅦ
（2）
（3）離子鍵、共價(jià)鍵
（4）黃色；非極性鍵；離子
（5）高
（6）溶液由無(wú)色變橙紅色；H++OH﹣=H2O
【解析】解：短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素；X、Z同主族，處于第ⅠA族，Z的原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素；四種元素的原子序數(shù)之和為37，故W的原子序數(shù)為37﹣11﹣8﹣1=17，故W為Cl元素．（1）Cl元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，處于第三周期第ⅦA族，所以答案是：三、ⅦA；（2）X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物為H2O2 ， H2O2分子中氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為： ，所以答案是： ；（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物為NaOH，存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；（4）鈉單質(zhì)在氧氣中燃燒火焰的顏色是黃色火焰；鈉單質(zhì)在空氣燃燒生成Na2O2 ， 含有的共價(jià)鍵的類型為非極性鍵；Y、Z、W形成的某種化合物為NaClO、NaClO3、NaClO4等，為鹽類物質(zhì)，屬于離子化合物，所以答案是：黃色；非極性鍵；離子；（5）X和Y形成的化合物為H2O等，X和W形成的化合物為HCl，水分子之間形成氫鍵，常溫下為液態(tài)，而HCl為氣態(tài)，故水的沸點(diǎn)高于HCl的，所以答案是：高；（6）氯氣的水溶液滴入KBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=Br2+2KCl，現(xiàn)象是：溶液由無(wú)色變橙紅色；Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、HClO4 ， 二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，所以答案是：溶液由無(wú)色變橙紅色；H++OH﹣=H2O．