將過量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO2（V）關(guān)系圖，正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：離子方程式的有關(guān)計算
專題：圖示題
分析：NOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：
CaCO3+C2O+CO2=Ca2++2HCO3-，據(jù)此分析圖象．
解答： 解：NOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，此時沉淀質(zhì)量增加，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但是同時沉淀的質(zhì)量也不會減少，反應(yīng)的離子方程式為：
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，此時沉淀逐漸減少最后為零，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+C2O+CO2=Ca2++2HCO3-，分析所給的選項可以知道選項A符合剛才的分析，即A是正確的．
故選A．
點評：本考點主要考查了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，二氧化碳能使石灰水變渾濁，這是二氧化碳的特性，特別是性質(zhì)與圖象結(jié)合的題型，一定要認(rèn)真分析，綜合把握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩個完全相同的燒杯中分別加入同體積同濃度的2mol/L的硫酸，放置于天平的兩端，天平平衡，分別加入10.8克的Al和Mg，待反應(yīng)完畢后，天平的平衡情況（　�。�
A、一定是加入金屬鎂的一端下傾
B、一定是加入金屬鋁的一端下傾
C、一定是仍然保持平衡
D、無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)形成酸雨的主要物質(zhì)可將其分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．我國酸雨危害十分嚴(yán)重，是世界三大酸雨區(qū)之一，且主要為硫酸型酸雨．形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中
 
含量超標(biāo)．形成硫酸型酸雨發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
途徑一：
 
、
 
；
途徑二：
 
、
 
．
在內(nèi)燃機(jī)點火時，汽缸內(nèi)空氣中的氮氣和氧氣發(fā)生化合生成氮氧化物，隨尾氣排出后，氮氧化物最終成為硝酸型酸雨．寫出這一過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
、②
 
、③
 
．
（2）某校科技活動小組的同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時間測定pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時間開始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
請根據(jù)上述材料，回答下列有關(guān)問題：酸雨放置時，pH發(fā)生變化的主要原因為
 
．
（3）某人將含氯漂白劑（漂白粉）與潔廁精（含有鹽酸）混合使用，結(jié)果導(dǎo)致氯氣中毒．漂白劑中（漂白粉）的次氯酸鈣與潔廁精中的鹽酸反應(yīng)生成氯氣，導(dǎo)致人吸入氯氣中毒．相關(guān)離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、回收照相業(yè)中的定影液可提取鎂
B、回收不銹鋼可提取鉻或鎳以及鐵
C、回收可口可樂易拉罐可回收鋁
D、回收精煉銅的陽極泥可得金、銀等貴金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．

已知：
在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
 
．
②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過10（即c（OH）-≥1×10-4mol?L-1）的原因為Cr（OH）3+OH-=
 
+2H2O．
（2）在硝酸工業(yè)生產(chǎn)吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5% NO、1.5% NO2）用純堿溶液完全吸收，完成反應(yīng)方程式：NO+3NO2+2Na2CO3=3NaNO2+NaNO3+2
 
，該反應(yīng)中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的原因是利用了Na2CO3水解呈現(xiàn)的
 
性．
（3）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，完成有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
+3OH-=Al（OH）3↓+2F-；
 
+3OH-=Al（OH）3↓+3F-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L，由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
；此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
L；將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后，固體增重
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是
 
（填元素符號），e的價層電子排布圖為
 
．
（2）a和其它元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為
 
；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是
 
（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是
 
；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是
 
．（填化學(xué)式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為
 
．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中陰離子為
 
，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有
 
；該化合物加熱時首先失去的組分是
 
，判斷理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖：
（1）該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=
 
（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法中正確的是
 
（填序號）．
①該反應(yīng)使用催化劑意義不大 ②該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成 ③該反應(yīng)達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H2，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)
 
．
（4）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO，7.5mol H2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時壓強的
 
倍？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g．若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是（　�。�
A、上述測定不能達(dá)到實驗?zāi)康?/span>
B、剩余的7.48g金屬為銅
C、共生成NO氣體0.04mol
D、該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案