【題目】草酸即乙二酸,是一種有機二元酸,在工業(yè)上有重要的作用。已知的電離常數:,;電離常數:
⑴溶液的pH______填“”“”或“”。
⑵用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸。陰極的電極反應式為_____。
⑶草酸鈉是一種重要的還原劑。合成草酸鈉的操作如下:草酸 草酸鈉晶體
酒精的作用是________________。
當草酸與碳酸鈉的物質的量按2:1充分混合后,溶液中。請將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列______。
【答案】 降低草酸鈉的溶解度,便于晶體析出
【解析】
⑴根據兩者的平衡常數大小得出溶液的酸堿性。
⑵用惰性電極電解飽和草酸溶液在陰極得到電子變?yōu)橐胰┧?/span>。
⑶根據圖的前后聯系可得出酒精的作用;當草酸與碳酸鈉的物質的量按2:1充分混合生成草酸氫鈉、水和二氧化碳,溶液中,根據兩者得出離子濃度大小。
⑴由表格可知,,根據越弱越水解,中更弱,水解顯酸性,;故答案為:。
⑵用惰性電極電解飽和草酸溶液,草酸在陰極放電,C由價降到價,得到2個電子,電極反應式為,故答案為:。
⑶①75%酒精可降低草酸鈉的溶解度,便于晶體析出,故答案為:降低草酸鈉的溶解度,便于晶體析出;
草酸的酸性比碳酸強,草酸與碳酸鈉的物質的量按2:1充分混合后,生成草酸氫鈉、水和二氧化碳,溶液中,溶液顯酸性,說明草酸氫根離子的電離程度大于水解程度,草酸氫根離子的電離和水解程度都很小,不水解,濃度最大,其次是草酸氫根離子,氫離子有兩個來源,草酸氫根離子的電離和水的電離,所以該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數值__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱的數值______(填“相等”或“不相等”),理由是_______________________________。
(4)三次平行操作測得的數據中,起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2-t1)分別為2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃,則最終代入計算式的溫度差的平均值為_____℃。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了________的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了________的作用力;碘的升華,粒子間克服了________的作用力。
(2)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有________,由非極性鍵形成的非極性分子有________,能形成分子晶體的物質是________,含有氫鍵的晶體的化學式是________,屬于離子晶體的是________,屬于原子晶體的是________,五種物質的熔點由高到低的順序是____________________________。
(3)A、B、C、D為四種晶體,性質如下:
A.固態(tài)時能導電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導電,液態(tài)時能導電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導電,熔點為3500℃
試推斷它們的晶體類型:
A________;B________;C________;D________。
(4)如圖中A~D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型,請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱:A________;B________;C________;D________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據化學原理的相關知識填空。
⑴常溫時,的水溶液呈酸性,原因是用離子方程式表示:___________,將溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產物主要是__________填化學式。
⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅,則的電離程度______其水解程度填“”或“”或“”。該物質能_______填“促進”或“抑制”水的電離。
⑶若想除去溶液中混有雜質,則往往加入試劑 ________。
⑷泡沫滅火器的滅火原理為___________用離子方程式解釋
⑸在蘇打溶液中存在的電荷守恒式為__________;質子守恒式為__________
⑹常溫下,物質的量濃度相同的下列溶液: 溶液中從大到小排列順序為________填序號。
⑺現有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液,根據要求答題。
若它們物質的量濃度相等,它們的pH由大到小的關系為_______(用abc表示,下同)。
若它們的pH相等,它們物質的量濃度由大到小的關系為_____。
若它們的pH相等,均加水稀釋100倍后,其pH由大到小的關系為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是
A.前8min A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)
B.30min時擴大容器的體積,40min時升高溫度
C.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應
D.30min和54min的反應的平衡常數相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人們認識最早的鹽是食鹽,尚書說命記載:“若作和羹,爾惟鹽梅”,說明勞動人民在商代就已經知道用鹽配制美味的羹湯。而現代化學定義的鹽,具有更廣范圍和更深的涵義,探索它們的奧秘可以使我們更科學的利用它們。今對、、、四種常見的鹽進行探究�;卮鹣铝袉栴}:
⑴已知時,AgCl的溶度積為,則AgCl在溶液中的為________。
⑵時,溶液的,則關于該溶液中的說法正確的是________。
A.與m無關的定值 與m有關的定值 與有關的不定值
⑶時,將溶液和溶液各混合,此時混合溶液的,則的電離平衡常數________用含n的表達式表示。
⑷將、生石灰和水按一定比例混合可得殺菌劑波爾多液,其有效成分為難溶的堿式硫酸銅,為測定其中x與y的比值,進行了如下實驗:取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份,一份滴加稀硫酸至恰好完全溶解,消耗的硫酸為,另一份高溫灼燒后只得到固體。所得數據顯示,則該堿式硫酸銅的化學式中________。
⑸時,向溶液中逐滴加入的鹽酸,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含硫元素的微粒物質的量濃度的百分含量縱軸也發(fā)生變化,如圖所示:
反應到A點時,溶液中的離子濃度大小的關系為________。
點對應的溶液中大量存在的溶質是________。
混合溶液的________時,溶液中開始有氣體放出。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2 L和密閉容器中放入4mol N2O5,發(fā)生如下反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),反應進行到5min時,測得N2O5轉化了20%,求:
(1)5min時,剩余N2O5的物質的量________;
(2)前5min,v(NO2)為多少__________;
(3)5min時,O2的物質的量占混合氣體總物質的量的百分比_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)該實驗常用0.50 mol·L-1 HCl和0.55 mol·L-1 NaOH溶液各50 mL進行實驗,其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______,當室溫低于10 ℃時進行實驗,對實驗結果會造成較大的誤差,其原因是_____________。
(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡述理由: ______________。
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.35Cl2與37Cl2互稱同位素
B.白磷和紅磷互為同素異形體
C.戊烷共有三種同分異構體,其沸點各不相同
D.(CH3)3CCH=CHCH3與H2加成反應后的產物名稱是2,2-二甲基戊烷
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