Question

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�

• A、電池放電時，PbO₂是負極；充電時，PbO₂是電池的陽極
• B、負極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
• C、放電時，PbO₂得電子，被氧化
• D、電池放電時，溶液酸性增強

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：該裝置放電時，Pb是負極、PbO₂是正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，充電時是電解池，陰極、陽極反應(yīng)式與負極、正極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．電池放電時，Pb是負極、PbO₂是正極；充電時，PbO₂是電池的陽極，故A錯誤；
B．負極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故B正確；
C．放電時，PbO₂得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．根據(jù)PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O知，放電時，氫離子參加反應(yīng)導致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH升高，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原電池和電解池原理，會根據(jù)充放電確定各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道正負極、陰陽極反應(yīng)式的關(guān)系，難點是電極反應(yīng)式的書寫．