已知Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=5.0×10-13，Ksp（AgZ）=8.3×10-17．某溶液中含有X-、Y-、Z-三種離子，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，最后出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A、AgXB、AgY
C、AgZD、無法確定
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算判斷各沉淀生成時(shí)所需銀離子的濃度，從而判斷生成沉淀的先后順序
解答： 解：AgX、AgY、AgZ的濃度積（mol2/L2）分別為：1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17；
當(dāng)生成AgX沉淀時(shí)，所需銀離子的濃度c（Ag+ ）=
Ksp
c(X-)
=1.8×10-8mol/l；
當(dāng)生成AgY沉淀時(shí)，所需銀離子的濃度c（Ag+ ）=
Ksp
c(Y-)
=5.0×10-11mol/l；
當(dāng)生成AgZ沉淀時(shí)，所需銀離子的濃度c（Ag+ ）=
Ksp
c(Z-)
=8.3×10-15mol/l；
所以沉淀的先后順序?yàn)椋篈gZ、AgY、AgX，所以最后沉淀的是AgX；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡，溶度積常數(shù)越小，溶解度越小，越易形成沉淀．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?/div>
A、CuO→Cu
B、Fe→FeCl2
C、H2O2→O2
D、NO2→HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）═Fe2O3（s）+3C（s）△H=-489.0kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的反應(yīng)熱△H為（　　）
A、-1641.0kJ/mol
B、+3081kJ/mol
C、+663.5kJ/mol
D、-2507.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在298K、100kPa時(shí)，
①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-400kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-570kJ?mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1；
（1）寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5mol Ca （OH）2的澄清石灰水中充分反應(yīng)后，加入1mol?L-120mL的氫氧化鈉溶液，則加入NaOH溶液后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=
 
．
（2）氯化鋁的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鋁的溶液時(shí)，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4?L-4，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4?L-4．現(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol?L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH（設(shè)溶液體積不變），該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
則N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=
 

請(qǐng)寫出N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），當(dāng)測(cè)得N2O4轉(zhuǎn)化率為33.3%時(shí)，混合氣體平均式量是（　�。�
A、46B、61.3
C、76.7D、69

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）和物質(zhì)的量濃度（c），因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法．請(qǐng)完成下列問題．
（1）用10%（密度為1.01g?cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①計(jì)算：需
 
g10%（密度為1.0lg?cm-3）的NaOH溶液，其體積為
 
mL（保留一位小數(shù)），需加
 
mL水進(jìn)行稀釋．
②量�。河�
 
mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體
 
相切，然后倒入燒杯里，用
 
mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里．（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
③溶解：用
 
（填儀器名稱）將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的NaOH溶液．
（2）把98%（密度為1.84g?cm-3）的濃硫酸稀釋成3mol?L-1的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸
 
mL（保留一位小數(shù)）．
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是
 
．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線
H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線．

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