【題目】自然界中鋁元素主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中,鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下:
下列說法錯誤的是( )
A.在實驗室實施操作Ⅰ需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒
B.為使鋁元素全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,每一步操作的試劑均需過量
C.將試劑X與操作Ⅱ的試劑過量鹽酸互換,也可制得Al(OH)3
D.固體A的主要成分是FeO和Fe2O3
【答案】C
【解析】
鋁土礦(主要成分為Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)加入足量的氫氧化鈉溶液,氧化鋁、二氧化硅與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉混合液,固體A為FeO和Fe2O3,濾液A為偏鋁酸鈉、硅酸鈉、氫氧化鈉的混合液,向混合液中滴加過量的鹽酸,產(chǎn)生硅酸沉淀(固體B),濾液B為剩余的鹽酸、氯化鋁、氯化鈉的混合溶液,加入過量的氨水,產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,據(jù)以上分析解答。
A. 根據(jù)流程可知,固液分離采用過濾的方法進行,過濾操作需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒,故A正確;
B. 操作Ⅰ中氫氧化鈉溶液過量,保證氧化鋁全部溶解;操作Ⅱ中鹽酸過量,保證偏鋁酸根離子全部轉(zhuǎn)化為鋁離子;氨水過量,保證鋁離子全部生成Al(OH)3,故B正確;
C. 鋁土礦(主要成分為Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)加入足量的鹽酸溶液,固體A為SiO2,濾液A為氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、鹽酸的混合液,再加入足量的氫氧化鈉,會產(chǎn)生氫氧化亞鐵、氫氧化鐵沉淀,濾液為偏鋁酸鈉溶液,偏鋁酸鈉溶液與氨水不反應(yīng),不能制得Al(OH)3,所以試劑X與操作Ⅱ的試劑過量鹽酸不能互換,故C錯誤;
D. 鋁土礦(主要成分為Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)加入氫氧化鈉溶液,氧化鋁、二氧化硅與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉混合液,固體A為FeO和Fe2O3,濾液A為偏鋁酸鈉、硅酸鈉、氫氧化鈉的混合液,故D正確;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是( )
A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C. 因氧元素電負性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在元素周期表中位于s區(qū)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰,X、W同主族且與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子總數(shù)與X、W原子的電子總數(shù)之比為5:4。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室要配制100mL、10molL-1的NaCl溶液,試回答下列各題:
(1)經(jīng)計算,應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體___g。
(2)配制溶液時一般可分為以下幾個步驟:①稱量②計算③定容④移液⑤洗滌⑥溶解其正確的操作順序為(填編號)___。
(3)容量瓶上需標有以下5項中的___
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
A.①②④ B.③⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥
(4)若用NaCl固體配制溶液,下列儀器中,不需要用到的是___。(填序號)
A.蒸發(fā)皿 B.100mL容量瓶 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.托盤天平 G.玻璃棒
(5)下列錯誤操作會導致所得溶液偏低的是___(多項,填序號)。
A.定容時仰視容量瓶刻度線區(qū)
B.容量瓶中原有少量蒸餾水
C.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處
D.配制好溶液后,容量瓶未塞好,酒出一些溶液
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【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備,原理為:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如下:
(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分,進行下列實驗,步驟如下:
a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向濾液中滴入2~3滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L-1 I2溶液滴定至終點,用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L-1的I2溶液,并滴入2~3滴淀粉溶液,振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。
②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。
③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù),寫出計算過程__________。
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【題目】下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且與表中條件也匹配的是( )
選項 | X | Y | Z | 箭頭上為反應(yīng)條件或試劑 | |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 | ①通入少量Cl2 | |
B | Na2CO3 | NaCl | NaHCO3 | ②先通CO2,再通過量NH3 | |
C | MgO | MgCl2 | Mg(OH)2 | ③加熱 | |
D | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | ④加水 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某同學利用所學知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計了如下裝置圖,回答下列問題:
(1)裝置A的氣密性的檢查方法是_______;A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)Na2O2的電子式為_______________。裝置中裝硫酸銅固體的儀器名稱是__________。裝置B中盛放的試劑名稱為__________。
(3)裝置E的作用是_____________。
(4)實驗中涉及到下列操作,其正確的順序是____________。
①關(guān)閉K2,打開K1、K3,點燃C處酒精燈 ②在K2出口處收集一小試管氣體驗純
③關(guān)閉K3,打開K1、K2 ④裝置冷卻后關(guān)閉K1 ⑤熄滅C處酒精燈
(5)若觀察到D處干燥管中固體變藍,則C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。
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【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學用語正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子:
B. N2的結(jié)構(gòu)式:N=N
C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
D. H2O的電子式:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】自催化作用是指反應(yīng)物之一使該 反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的進行下列三組實驗,一段時間后溶液均褪色(可以記做)。
實驗① | 實驗② | 實驗③ |
的溶液和的溶液混合 | 固體 的溶液和的溶液混合 | 稀鹽酸 的溶液和的溶液混合 |
褪色 | 比實驗①褪色快 | 比實驗①褪色快 |
下列說法不正確的是
A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),是還原劑,產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用
B.實驗②褪色比①快,是因為MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率
C.實驗③褪色比①快,是因為Cl-的催化作用加快了反應(yīng)速率
D.若用的做實驗①,推測比實驗①褪色快
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