【題目】下列各項內(nèi)容,排列順序正確是( )
①固體的熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②常見離子的還原性排序:S2->I->Fe2+
③微粒半徑:K+>S2->F-
④給出質(zhì)子的能力:CH3COOH>C2H3OH>H2O
⑤氫化物的沸點:H2Se>H2S>H2O
A.①③B.②④C.①②D.③⑤
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]
B. 常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合:<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx(主要為NO、NO2)易形成污染,必須經(jīng)脫除達標后才能排放。
(1)用化學方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應______
(2)能作脫除劑的物質(zhì)很多,下列說法正確的是______
a.用H2O作脫除劑,不利于吸收含氮煙氣中的NO
b.用Na2SO3作脫除劑,O2會降低Na2SO3的利用率
c.用CO作脫除劑,會使煙氣中NO2的濃度增加
(3)尿素[CO(NH2)2]在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2
Ⅰ.已知可通過下列方法合成尿素:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH3的熱化學方程式是______。
②寫出有利于尿素釋放NH3的條件并說明理由______。
ⅡCO(NH2)2與某種煙氣主要為N2、NO和O2)中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1:2、2:1、3:1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖:
①曲線a對應CO(NH2)2與NO的物質(zhì)的量比值是______。
②曲線a、b、c中,800℃~900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應的化學方程式是______。
③900℃~1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降,NO濃度上升,發(fā)生的主要反應是______。
④曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為______mg/(m3·s) 。
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【題目】已知下表為時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷,下列說法正確的是( )
HClO | ||
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:
B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中,
C.向溶液中加入少量水,溶液中pH增大
D.25℃時,溶液通入至溶液的時,溶液中:
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【題目】(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了________的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了________的作用力;碘的升華,粒子間克服了________的作用力。
(2)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有________,由非極性鍵形成的非極性分子有________,能形成分子晶體的物質(zhì)是________,含有氫鍵的晶體的化學式是________,屬于離子晶體的是________,屬于原子晶體的是________,五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是____________________________。
(3)A、B、C、D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時能導電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導電,液態(tài)時能導電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導電,熔點為3500℃
試推斷它們的晶體類型:
A________;B________;C________;D________。
(4)如圖中A~D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳镔|(zhì)的名稱:A________;B________;C________;D________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為二元弱酸,,,設(shè)溶液中。室溫下用NaOH溶液滴定溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.溶液:
B.的溶液:
C.的溶液:
D.的溶液:
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【題目】根據(jù)化學原理的相關(guān)知識填空。
⑴常溫時,的水溶液呈酸性,原因是用離子方程式表示:___________,將溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物主要是__________填化學式。
⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅,則的電離程度______其水解程度填“”或“”或“”。該物質(zhì)能_______填“促進”或“抑制”水的電離。
⑶若想除去溶液中混有雜質(zhì),則往往加入試劑 ________。
⑷泡沫滅火器的滅火原理為___________用離子方程式解釋
⑸在蘇打溶液中存在的電荷守恒式為__________;質(zhì)子守恒式為__________
⑹常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液: 溶液中從大到小排列順序為________填序號。
⑺現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液,根據(jù)要求答題。
若它們物質(zhì)的量濃度相等,它們的pH由大到小的關(guān)系為_______(用abc表示,下同)。
若它們的pH相等,它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為_____。
若它們的pH相等,均加水稀釋100倍后,其pH由大到小的關(guān)系為________。
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【題目】人們認識最早的鹽是食鹽,尚書說命記載:“若作和羹,爾惟鹽梅”,說明勞動人民在商代就已經(jīng)知道用鹽配制美味的羹湯。而現(xiàn)代化學定義的鹽,具有更廣范圍和更深的涵義,探索它們的奧秘可以使我們更科學的利用它們。今對、、、四種常見的鹽進行探究;卮鹣铝袉栴}:
⑴已知時,AgCl的溶度積為,則AgCl在溶液中的為________。
⑵時,溶液的,則關(guān)于該溶液中的說法正確的是________。
A.與m無關(guān)的定值 與m有關(guān)的定值 與有關(guān)的不定值
⑶時,將溶液和溶液各混合,此時混合溶液的,則的電離平衡常數(shù)________用含n的表達式表示。
⑷將、生石灰和水按一定比例混合可得殺菌劑波爾多液,其有效成分為難溶的堿式硫酸銅,為測定其中x與y的比值,進行了如下實驗:取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份,一份滴加稀硫酸至恰好完全溶解,消耗的硫酸為,另一份高溫灼燒后只得到固體。所得數(shù)據(jù)顯示,則該堿式硫酸銅的化學式中________。
⑸時,向溶液中逐滴加入的鹽酸,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含硫元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量縱軸也發(fā)生變化,如圖所示:
反應到A點時,溶液中的離子濃度大小的關(guān)系為________。
點對應的溶液中大量存在的溶質(zhì)是________。
混合溶液的________時,溶液中開始有氣體放出。
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【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發(fā)生加成聚合反應
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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