【題目】化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知

氧化還原反應(yīng):

2FeCl3+2HI=2FeCl2+I(xiàn)2+2HCl;

2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O;

2Fe(OH)2+I(xiàn)2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

復(fù)分解反應(yīng):

2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;

KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3

熱分解反應(yīng):

4NaClO3NaCl+NaClO4;NaClO4NaCl+2O2

下列說法不正確的是

A.熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO

B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3

C.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2

D.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN

【答案】B

【解析】

試題分析:A、物質(zhì)分解時生成更加穩(wěn)定的物質(zhì),在反應(yīng)中4NaClO3NaCl+NaClO4,穩(wěn)定性NaClO4>NaClO,在反應(yīng)中NaClO4 NaCl+2O2↑中,穩(wěn)定性NaCl>NaClO4,則穩(wěn)定性NaCl>NaClO4>NaClO,故A錯誤;B、在 3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O反應(yīng)中,I2既是氧化劑又是還原劑,其還原性介于高低價態(tài)產(chǎn)物之間KI>I2>KIO3;在2Fe(OH)2+I2+2KOH═2Fe(OH)3+2KI反應(yīng)中,反應(yīng)物中作還原劑的是該反應(yīng)中所有物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的,即Fe(OH)2>I2;Fe(OH)2>Fe(OH)3;Fe(OH)2>KI,故還原性應(yīng)為:Fe(OH)2>I2>KIO3,故B正確;C、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl反應(yīng)中,氧化性:FeCl3>I2,在2Co(OH)3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O中,氧化性:Co(OH)3>Cl2,又Cl2>FeCl3,故Co(OH)3>FeCl3,則有:Co(OH)3>FeCl3>I2,故C錯誤;D、化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律,在反應(yīng)2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O中,酸性HSCN>H2CO3,在反應(yīng)中 KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3,酸性H2CO3>HCN,則酸性為HSCN>H2CO3>HCN,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色洛液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

B. 含大量Fe2+溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+

C. 加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中:I-、NO3-、SO42-、NH4+

D. 在酸性溶液中:NH4+、Na+、Cu2+、ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物M是一種香料,AD是常見的有機(jī)化工原料,按下列路線合成化合物M

已知以下信息:
①A的相對分子質(zhì)量為28

回答下列問題:
1A的名稱是___________D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
2A生成B的反應(yīng)類型為________C中官能團(tuán)名稱為___________。
3E生成F的的化學(xué)方程式為___________
4)下列關(guān)于G的說法正確的是___________。(填標(biāo)號)
a.屬于芳香烴
b.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
c.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
dG分子中最多有14個原子共平面
5)化合物M的同系物NM的相對分子質(zhì)量大14N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。
與化合物M含有相同的官能團(tuán);苯環(huán)上有兩個取代基
6)參照上述合成路線,化合物XY以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物,X的結(jié)構(gòu)簡式為________,Y的結(jié)構(gòu)簡式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示:

已知:FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:FeTiO3+4H+4Cl=Fe2++TiOCl+2H2O。

(1)若在實(shí)驗室中煅燒固體混合物,會用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)。流程中多次涉及沉淀,則洗滌沉淀的方法是 。

(2)生產(chǎn)中利用濾渣A制備半導(dǎo)體的反應(yīng)方程式是_________________。

(3)濾液B中TiOCl轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是____________________。

(4)反應(yīng)中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度有關(guān),反應(yīng)溫度過高時,Ti元素浸出率會下降,其原因是__________ ____。

(5)由濾液D制備LiFePO4的過程中,所需雙氧水與H2C2O4的物質(zhì)的量比是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 碳酸鈉是重要化工原料,可用于制玻璃、造紙等

B. SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液

C. 溴單質(zhì)只存在于海洋中,因此溴被稱為“海洋元素”

D. 常溫下鐵遇濃硫酸不反應(yīng),因此可用鐵槽車儲運(yùn)濃硫酸

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【題目】某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl,該溶液中還可能大量存在的離子是

AOH BNO3 CAg+ DBa2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雌二醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法不正確的是

A. 能與 NaNaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)

B. 能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C. 該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)

D. 可與 FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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【題目】下列元素屬于長周期主族元素的是(
A.Li
B.P
C.Fe
D.Br

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【題目】有Al、CuOFe2O3組成的混合物共10.0 g,放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/LNaOH溶液時,得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為( )

A. 1mol/L B. 2 mol/L C. 0.5 mol/L D. 1.5 mol/L

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