Question

【題目】下列說法不正確的是

A. 碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力

B. BaCl2屬于離子化合物，該晶體中只存在離子鍵

C. 化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化

D. NaHSO4和NaHCO3兩種晶體溶于水時，被破壞的作用既有離子鍵又有共價鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項，碘單質(zhì)屬于分子晶體，升華過程只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生了變化；

B項，BaCl2中Ba的化合價為+2，Cl的化合價為-1，氯原子之間不存在化學(xué)鍵；

C項，氧化還原反應(yīng)存在電子轉(zhuǎn)移，非氧化還原反應(yīng)不存在電子轉(zhuǎn)移；

D項，NaHSO4和NaHCO3兩種晶體中都既含有離子鍵又含有共價鍵，溶于水時電離都產(chǎn)生了鈉離子和氫離子。以此分析解決。

A項，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化時只克服分子間作用力，所以碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力，故A正確；

B項，氯化鋇是離子晶體，鋇離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合，故B正確；

C項，斷裂舊鍵需要吸收能量，形成新鍵又會釋放能量，二者不相等，所以化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著能量變化，但不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不一定存在電子的轉(zhuǎn)移，故C錯誤；

D項，NaHSO4和NaHCO3兩種晶體中都既含有離子鍵又含有共價鍵，NaHSO4溶于水完全電離產(chǎn)生了Na+、H+、SO42-，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，NaHCO3溶于水完全電離產(chǎn)生了Na+和HCO3-，破壞了離子鍵，HCO3-部分電離出H+和CO32-，破壞了共價鍵，故D正確。

綜上所述，符合題意的選項為C。