精英家教網(wǎng)如圖是某化學(xué)試劑商店硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1B、配制250mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLC、該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)，被氧化的銅的物質(zhì)的量為0.46molD、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
分析：A．根據(jù)c=
1000ρw
M
來(lái)計(jì)算；
B．根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來(lái)計(jì)算；
C．根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu與稀硫酸不反應(yīng)來(lái)分析；
D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時(shí)，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量．
解答：解：A．由c=
1000ρw
M
，c=
1000×1.84×98%
98
=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，需取該硫酸的體積為
0.25L×4.6mol/L
18.4mol/L
=0.0625L=62.5mL，故B正確；
C．根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu與稀硫酸可知，恰好反應(yīng)被氧化的銅物質(zhì)的量=0.05L×18.4mol/L××
1
2
=0.46mol，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，不再和銅反應(yīng)，氧化的銅物質(zhì)的量小于0.46mol，故C錯(cuò)誤；
D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時(shí)，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確信息利用c=
1000ρw
M
來(lái)計(jì)算濃度時(shí)解答本題的關(guān)鍵，并熟悉溶液配制、稀釋計(jì)算等，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：
A強(qiáng)酸性  B 吸水性   C 脫水性  D 強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣
B
B

（2）濃硫酸使木條變黑
C
C

（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)
AD
AD

Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有
②④⑥
②④⑥
（選填序號(hào)），還缺少的儀器有
玻璃棒、容量瓶
玻璃棒、容量瓶
（寫(xiě)儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
5.4ml
5.4ml
mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用
①
①
（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦玻璃棒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
（寫(xiě)出儀器名稱及規(guī)格）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
8.5
8.5
mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用
10
10
mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L-1，引起誤差的原因可能是
CD
CD
．
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
（4）若將30mL 1mol?L-1鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得多少升CO2（寫(xiě)出化學(xué)方程式和計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的
D
D


（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
（寫(xiě)儀器名稱）；
（3）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用
A
A
規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為
將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去
將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去
，若在稀釋過(guò)程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
．
（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因
ACE
ACE
．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回來(lái)的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol?L-1B、該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 0.46molC、要配制200 mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸共50 mLD、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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