【題目】在一定條件下,將和置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)過(guò)程中、和的物質(zhì)的量變化如下圖:
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________。隨著溫度升高,平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。計(jì)算的平均反應(yīng)速率________。
(2)下列說(shuō)法不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 b.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
c. d.3mol H-H鍵斷裂的同時(shí),有6mol N-H鍵生成
(3)0-10min、10-20min兩個(gè)時(shí)間段內(nèi),的平均反應(yīng)速率之比為________。在第10min可能改變的條件是__________________________________________。
(4)反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是__________________________________________________.為使反應(yīng)速率減小,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施是________。
a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.使用催化劑
(5)在圖中畫(huà)出25min-40min時(shí)間段內(nèi)的物質(zhì)的量的變化圖像(畫(huà)在上圖中)。__________________
【答案】 減小 0.0025mol/(Lmin) bcd 1:2 加入催化劑 減小氨氣物質(zhì)的量(或液化分離部分氨氣等) b
【解析】
(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義及影響因素作答;結(jié)合公式求解平均反應(yīng)速率;
(2)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,由此進(jìn)行判斷;
(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義式及化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素綜合分析;
(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素綜合分析;
(5)
(1)對(duì)于反應(yīng),其平衡常數(shù);該反應(yīng)為放熱反應(yīng),因此升高溫度,平衡常數(shù)減。內(nèi)從0.4mol降低到0.35mol,則平均反應(yīng)速率 =0.0025mol/(Lmin);
(2)a. 一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),則容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡,a項(xiàng)正確;
b. 反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量恒定不變,容器的體積不變,因此容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變,則容器內(nèi)氣體的密度不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b項(xiàng)錯(cuò)誤;
c. 不能說(shuō)明v(正)與v(逆)的關(guān)系,因此不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志,c項(xiàng)錯(cuò)誤;
d. 3mol H-H鍵斷裂與6mol N-H鍵生成均代表正反應(yīng)方向的速率,不能說(shuō)明v(正)與v(逆)的關(guān)系,因此不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志,d項(xiàng)錯(cuò)誤;
故答案為:bcd;
(3)內(nèi)從0.4mol降低到0.35mol,則平均反應(yīng)速率 =0.0025mol/(Lmin);內(nèi)從0.35mol降低到0.25mol,則平均反應(yīng)速率 =0.005mol/(Lmin),則兩者的速率之比為0.0025mol/(Lmin):0.005mol/(Lmin)=1:2,;根據(jù)圖像可知,10min時(shí),瞬間各物質(zhì)的濃度均為變化,但10min后各物質(zhì)反應(yīng)的速率均增加,則在第10min可能改變的條件是加入了催化劑,故答案為:1:2;加入催化劑;
(4)反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),曲線上NH3瞬間減小,則可能發(fā)生的改變是:減小氨氣物質(zhì)的量(或液化分離部分氨氣等);為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),則
a. 增大容器的體積,相當(dāng)于減小體系壓強(qiáng),則反應(yīng)速率減小,但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),與題意不符,a項(xiàng)錯(cuò)誤;
b. 降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減小,同時(shí)平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng),符合題意,b項(xiàng)正確;
c.使用催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大,且平衡不移動(dòng),不符合題意,c項(xiàng)錯(cuò)誤;
故選b;
(5)因反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),減小了氨氣的物質(zhì)的量,則瞬間N2的物質(zhì)的量不變,又平衡向正向移動(dòng),故N2在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)減小,25min -40min階段,其減小量與氫氣的減小量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故=1:3,圖中=0.15mol-0.075mol=0.075mol,故==0.025mol,反應(yīng)到40min時(shí),N2的物質(zhì)的量減小到0.25mol-0.025mol=0.225mol,故的物質(zhì)的量的變化圖像如圖:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 該有機(jī)物的分子式為C11H11O3
B. 1 mol該有機(jī)物最多能和5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 該有機(jī)物能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D. 一定條件下和濃溴水反應(yīng)時(shí),1 mol 該有機(jī)物能消耗3 mol Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同,下列說(shuō)法不正確的是
A.同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為b:a
B.A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b
C.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b:a
D.相同狀況下同體積A、B的質(zhì)量之比為a:b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各化合物的命名中正確的是( )
A. CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷B. CH3 –O –CH3 乙醚
C. 3―丁醇D. 2―甲基丁烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是( )
①分子式為C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色
③可發(fā)生取代、加成、消去、但不能發(fā)生加聚反應(yīng)
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物
⑤1mol該有機(jī)物與溴水發(fā)生反應(yīng)最多消耗3molBr2
⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H2為2mol
A. ①②③B. ①②⑥C. ①②⑤⑥D. ②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體,一面鍍Zn,另一面鍍MnO2。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該電池的正極為ZnO
B.Zn電極附近溶液的pH不變
C.電池正極的電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以完成中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些實(shí)驗(yàn)。
(1)現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強(qiáng)弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3
①儀器B的名稱(chēng)________,A中試劑________,B中試劑________
②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________
(2)利用如圖裝置實(shí)驗(yàn),證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在裝置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末,
①C中應(yīng)加入________溶液(填“品紅”或“石蕊”)。打開(kāi)分液漏斗活塞,一段時(shí)間后觀察到C中現(xiàn)象是________________________________,反應(yīng)完全后,將C試管加熱一 段時(shí)間發(fā)生的現(xiàn)象是________________________
②如果僅用如圖裝置進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),可能造成環(huán)境污染,此污染屬于________(選填“白色污染”或“酸雨污染"),因此應(yīng)該在C裝置后加一個(gè)盛有________溶液的洗氣瓶。
③將二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中反應(yīng)一.段時(shí)間后,滴加KSCN溶液,溶液未變紅色,請(qǐng)寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng),放電前,被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是( )
A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
B. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+
C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜,由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24 L H2時(shí),b池生成17.40gNa2S4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素。
(1)他們將過(guò)量硫粉與少量鐵粉混合后隔絕空氣加熱,制得并分離出固體產(chǎn)物A。請(qǐng)幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)步驟和操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋 |
①取少量A于試管中,加入足量稀硫酸 | 固體完全溶解,產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B | 硫粉與鐵粉混合后隔絕空氣加熱,制得固體產(chǎn)物A是__________(填化學(xué)式) |
②將B通入足量水中 | 得到無(wú)色溶液C | |
③向①的試管中加入KSCN溶液 | 溶液無(wú)明顯變化 | |
④將濃鹽酸滴到KMnO4固體上 | 產(chǎn)生黃綠色氣體 | 反應(yīng)生成氯氣 |
⑤將紅熱的鐵絲(少量)伸入上述黃綠色氣體中 | 鐵絲劇烈燃燒,產(chǎn)生大量棕黃色的煙 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ |
⑥將⑤中所得固體產(chǎn)物溶于水,在所得溶液中滴加KSCN溶液 | 觀察到___________(填現(xiàn)象) |
(2)綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論,___________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,理由是_____________________________________。
(3)某同學(xué)將上述實(shí)驗(yàn)中④所得氯氣直接通入無(wú)色溶液C中,觀察到產(chǎn)生淡黃色固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,此實(shí)驗(yàn)______________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素。
(4)某同學(xué)認(rèn)為將步驟①中的稀硫酸換成稀鹽酸,若同樣產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B,則可以說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,他的觀點(diǎn)____________(填“正確”或“錯(cuò)誤”),原因是_____________。
(5)現(xiàn)有四種試劑:A.新制的Cu(OH)2;B.濃硝酸;C.AgNO3溶液;D.碘水。為了鑒別下列三瓶無(wú)色溶液,請(qǐng)你選擇合適的試劑,將其序號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)中。(每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案):
①葡萄糖溶液_____________②淀粉溶液_____________③雞蛋清溶液____________。
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