【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知:鍶與鎂位于同主族;鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶,氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。
I.利用裝置A和C制備Sr3N2
(1)寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式_______。
(2)裝置A中a導(dǎo)管的作用是_______。利用該套裝置時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈,理由是__________。
II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知:氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)
(3)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
(4)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_________。
III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度
(5)取ag該產(chǎn)品,向其中加入適量的水,將生成的氣體全部通入濃硫酸中,利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純度,該方法測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高,其原因是____。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為_____(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。
【答案】NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O 平衡氣壓,使液體順利流下 利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡 CO2+2OH-= CO32-+H2O 濃硫酸 未將氣體中的水蒸氣除去,也被濃硫酸吸收引起增重(或其他合理答案) %
【解析】
I.利用裝置A和C制備Sr3N2,裝置A中NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備N2,由于N2中混有H2O(g),為防止氮化鍶遇水劇烈反應(yīng),故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥,裝置 C中廣口瓶用于除去N2中的H2O(g),堿石灰的作用是防止外界空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。
II. 利用裝置B和C制備Sr3N2,鍶與鎂位于同主族,聯(lián)想Mg的性質(zhì),空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng),為防止鍶與CO2、O2反應(yīng),則裝置B中NaOH用于吸收CO2,連苯三酚吸收O2,裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O(g),堿石灰的作用是防止外界空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。
III. 測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為:Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,根據(jù)濃硫酸增加的質(zhì)量和濃硫酸的性質(zhì)分析計(jì)算。
I.利用裝置A和C制備Sr3N2
(1)NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備N2,根據(jù)原子守恒還有NaCl、H2O生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O。
(2)裝置A中a導(dǎo)管將分液漏斗上下相連,其作用是平衡氣壓,使液體順利流下;鍶與鎂位于同主族,聯(lián)想Mg的性質(zhì),空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng),為防止裝置中空氣對(duì)產(chǎn)品純度的影響,應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間,利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡,再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈。
II. 利用裝置B和C制備Sr3N2
(3)鍶與鎂位于同主族,聯(lián)想Mg的性質(zhì),空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng),為防止鍶與CO2、O2反應(yīng),則裝置B中NaOH用于吸收CO2,反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O。
(4)為防止氮化鍶遇水劇烈反應(yīng),故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥,裝置 C中廣口瓶用于除去N2中的H2O(g),其中盛放的試劑為濃硫酸。
III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為:Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,故濃硫酸增加的質(zhì)量為NH3的質(zhì)量,由于濃硫酸具有吸水性,會(huì)將NH3中的水蒸氣一并吸收,導(dǎo)致NH3的質(zhì)量偏高,從而導(dǎo)致測(cè)得的產(chǎn)品純度偏高。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重bg,根據(jù)N守恒,n(Sr3N2)=n(NH3)=×=mol,則m(Sr3N2)=mol×292g/mol=g,產(chǎn)品的純度為×100%=×100%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t ℃時(shí),兩種碳酸鹽MCO3(M分別為A和B兩種離子)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lg c(M2+),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。ACO3比BCO3溶解度更大。(不考慮陰陽離子的水解)。下列說法正確的是
A.線b表示BCO3的溶解平衡曲線
B.該溫度下,向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液,一定能產(chǎn)生沉淀
C.t ℃時(shí),ACO3(s)+B2+(aq)BCO3(s)+A2+(aq)平衡常數(shù)K=10 0.9
D.向0.1 L 1 mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體,當(dāng)加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6 g時(shí),B2+離子恰好沉淀完全(當(dāng)B2+離子濃度為10-5 mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全)
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【題目】、、、是短周期元素,元素原子的最外層電子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);元素原子最外電子層上、電子數(shù)相等;元素的價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同;元素原子的層有1個(gè)未成對(duì)的電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是( )
A.元素的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性
B.元素的離子半徑大于元素的離子半徑
C.元素的單質(zhì)在一定條件下能與元素的單質(zhì)反應(yīng)
D.元素的最高價(jià)氧化物在常溫下不是氣態(tài)
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【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.甲用于制取氯氣
B.乙可制備氫氧化鐵膠體
C.丙可分離I2和 KCl固體
D.丁可比較Cl、C、Si 的非金屬性
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【題目】常溫下 ,向 20.00mL 0. 1molL-1 BOH溶液中 滴入 0. 1 mo lL-1 鹽酸 ,溶液中由水電離出的 c ( H+ ) 的負(fù)對(duì)數(shù) [ - l gc水( H+ ) ] 與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示,下列說法正確的是
A.常溫下,BOH的電離常數(shù)約為 1×10-4
B.N 點(diǎn)溶液離子濃度順序:c(B+)>c(Cl-)> c( OH- )>c( H+)
C.a =20
D.溶液的pH: R > Q
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH,在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為 0.1 NA
B.2 mol H3O+中含有的電子數(shù)為 20 NA
C.密閉容器中 1 mol N2(g)與 3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣,形成 6 NA 個(gè) N-H 鍵
D.32 g N2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6 NA
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【題目】從溴乙烷制取1,2-二溴乙烷,下列制備方案中最好的是( )
A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br
B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C. CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br
D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.25℃時(shí) pH=2 的 HF 溶液中,由水電離產(chǎn)生的 OH-濃度為 10-12 mol·L-1
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中:c(Na+)=c(HCO3 -)+c(H2CO3)+2c(CO32- )
C.向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 熱溶液中通入一定量 Br2,恰好完全反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和溴酸鈉(溴 酸為強(qiáng)酸、次溴酸為弱酸)的混合溶液:c(Na+)+c(H+)=6c(BrO3-)+2c(BrO-)+c(HBrO)+c(OH-)
D.25℃時(shí) pH=3 的鹽酸與 pH=11 的氨水等體積混合,所得溶液的 pH<7
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【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池
B. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥,均需要用石灰石為原料
C. 將二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用
D. 納米鐵粉和FeS都可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其原理是相同的。
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