Question

甲醇（CH₃OH）作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備和生活中的應用。

請?zhí)羁眨? 
（1）在壓強為0.1MPa條件下，反應室2（容積為VL）中a mol CO與2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO (g) +2H₂(g)CH₃OH (g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：

①一定條件下的密閉容器中,該反應到達平衡,要提高CO的轉化率可以采取的措施是_______ (填字母代號)
A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．增加CO的濃度   D．增大氫氣的濃度 E分離出甲醇
②在壓強P1、100℃時，CH₃OH(g)CO(g) + 2H₂(g)反應的平衡常數(shù)為________（用含a、V的代數(shù)式表示）
③將一定量的NO₂與SO₂置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）上述反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示。由圖可知下列說法正確的是__________（填字母）。

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H₂和O₂為原料制取過氧化氫的新工藝。原理如圖所示：請寫出甲電極的電極反應式：________________________。

（3）若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質量的甲醇燃料電池利理論上可提供________mol電子的電量。（已知甲醇的燃燒熱為725.76 kJ/mol）
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH (l)＋3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O (g)　ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
②2CO (g)＋O₂(g) == 2CO₂(g)  ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H₂O (g) = H₂O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_____________________。

Answer 1

（1）①DE；② a² / V²；③C
（2）2H^＋+O₂+2e^－＝H₂O₂ 
（3）12 
（4）CH₃OH(l)＋O₂(g) == CO(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝－442.8 kJ/mol