下列表示正確的是（　　）
A、N2的電子式：
B、CS2分子的球棍模型：
C、鄰羥基苯甲酸的結構簡式：
D、苯的比例模型：
考點：球棍模型與比例模型,電子式,結構簡式
專題：
分析：A、氮原子為成鍵的孤對電子對未畫出；
B、球棍模型表示原子的大小、原子之間的連接順序與成鍵方式、空間結構，二硫化碳為直線型結構，分子中存在兩個碳硫雙鍵；
C、依據(jù)題給結構簡式該有機物中兩個基團處于間位；
D、苯是平面正六邊形，C原子半徑大于H原子半徑，是苯的比例模型．
解答： 解：A、氮原子為成鍵的孤對電子對未畫出，氮氣分子電子式為，故A錯誤；
B、球棍模型表示原子的大小、原子之間的連接順序與成鍵方式、空間結構，二硫化碳為直線型結構，分子中存在兩個碳硫雙鍵，S半徑大于C，故B錯誤；
C、為間羥基苯甲酸，故C錯誤；
D、苯是平面正六邊形，C原子半徑大于H原子半徑，是苯的比例模型，故D正確；
故選D．
點評：本題考查常用化學用語書寫，難度不大，注意掌握常用化學用語的書寫原則．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某強氧化劑[RO（OH）2]2+離子2.4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為（　�。�
A、0B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：
 
；H中所含化學鍵為
 
．
（2）若反應①在加熱條件下進行，A為單質，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應①的化學方程式是
 
，實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體檢驗的先后順序是
 
（用化學式填空），在檢驗D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是
 
，反應的離子方程式是
 
．
（3）若A 與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應①的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如右圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表化學鍵：單鍵、雙鍵等）．
（1）該物質的結構簡式為
 
．
（2）該物質中所含官能團的名稱為
 
、
 
．
（3）下列物質中，與該產(chǎn)品互為同分異構體的是
 
（填序號），與該產(chǎn)品互為同系物的是（填序號）
 
．
①CH3CH═CHCOOH　   ②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH�、蹸H3CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多種重要化合物．請用化學式填空：
（1）常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的淡黃色固體是
 
；
（2）常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是
 
；
（3）屬于兩性氧化物的是
 
；   
（4）屬于紅棕色固體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（　　）
A、鋰、鈉、鉀的原子半徑逐漸增大
B、鈉比鎂活潑
C、溴單質的氧化性比氯氣強
D、氫氧化鈉比氫氧化鉀的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應mX2（g）+nY2（g）═pZ（g），在某一時刻，測得容器中C（X2）=0.4mol?L-1，C（Y2）=0.2mol?L-1，C（Z）=0.4mol?L-1，則Z的化學式可能是（　　）
A、X2Y3
B、XY3
C、X2Y2
D、X3Y4

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科目：高中化學 來源： 題型：

13gZn與100mL稀HCl恰好完全反應．求：
（1）標準狀況下生成H2的體積；
（2）生成ZnCl2的物質的量
（3）原稀HCl的物質的量濃度．
（4）用雙線僑法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠礬是一種重要的化工原料．
問題1：綠礬晶體（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質．為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案．
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴
 
試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是
 
．實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：
 
、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（此空填序號）
A．蒸發(fā)皿　　 B．石棉網(wǎng)　　　 C．燒杯　　　　　D．玻璃棒
問題2：灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4?7H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中．請回答以下問題：
（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象
 
．若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克，則灼燒綠礬的過程中轉移了
 
mol的電子．
（2）裝置Ⅱ中試劑為品紅溶液，其作用是
 

（3）裝置Ⅲ中試劑為NaOH溶液，其作用是
 
．

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