將甲氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入乙氣體,有沉淀生成,則甲、乙氣體不可能是
A.SO2、H2SB.SO2、NO2 C.NH3、CO2 D.CO2、SO2
D

試題分析:A、SO2不與BaCl2溶液反應(yīng),通入H2S后,與H2S反應(yīng)生成淡黃色的S單質(zhì),有可能,錯(cuò)誤;B、SO2不與BaCl2溶液反應(yīng),通入NO2后溶液中存在硝酸將二氧化硫氧化成硫酸根離子,與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,有可能,錯(cuò)誤;C、CO2不與BaCl2溶液反應(yīng),通入NH3后使溶液呈堿性,則溶液中存在碳酸根離子,與BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,有可能,錯(cuò)誤;D、CO2、SO2均不與BaCl2溶液反應(yīng),無論哪個(gè)是甲乙,都不會(huì)有沉淀生成,不可能,正確,答案選D。2溶液的反應(yīng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是
A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng),可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
D.用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2含量增高,造成大氣污染。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì),并測定空氣中SO2的含量。
(1)他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置,請你參與探究,并回答問題:

①裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               ;
②裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性,其中所盛試劑為        ,裝置D用于檢驗(yàn)SO2       性質(zhì);
③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為                                                
④為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1,你認(rèn)為裝置A2的優(yōu)點(diǎn)是(寫二點(diǎn))                 、                 
(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。

①你認(rèn)為哪個(gè)裝置可行(填序號)      ,使用你所選用的裝置測定SO2含量時(shí),還需要測定的物理量是                             ;
②你認(rèn)為哪個(gè)裝置不可行(填序號)      ,說明理由                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)△H>0)。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

(1)吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是           ,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液            。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是                                。(寫出兩條)
(2)假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2)
限選試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管
序號
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論

取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,___________________。
_______________
樣品含NaCl

另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙,___________________。
_______________
樣品含NaOH
 
(3)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:準(zhǔn)確稱取a g KIO3(化學(xué)式量:214)固體配成溶液,加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。(只列出算式,不作運(yùn)算)
已知:Cr2O72+6I+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O     2S2O32+I(xiàn)2=S4O62+2I
(4)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3濃度可能        (填“無影響”、“偏低”或“偏高”),原因是                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是
A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、高壓、使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究,將適量的蔗糖放入燒杯中,加入幾滴水,攪拌均勻,然后加入濃硫酸,生成黑色物質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是       (填化學(xué)式)。
(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體有刺激性氣味,是大氣的主要污染物之一,這種刺激性氣味的氣體成分是       (填化學(xué)式),反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說明濃硫酸具有       (填序號)。
A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性
(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中,可以看到品紅溶液       ,說明這種氣體具有       性;將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                               。
(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體?       (填“能”或“不能”),若不能,請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象如下:
①檢查裝置氣密性,向A中加入5 mL濃硫酸,打開K,將銅絲伸入濃硫酸中,給A處加熱,觀察到B中品紅溶液褪色,再關(guān)閉K。
②實(shí)驗(yàn)觀察到A中液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,液面上方產(chǎn)生大量白霧,一段時(shí)間后溶液中有白色固體出現(xiàn),拉出銅絲,停止加熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)溶液中白色固體是       (填化學(xué)式),C中CCl4的作用是             。
(2)取出銅絲,用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中,銅絲變亮、溶液變藍(lán)。寫出A中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                        。
(3)分離出C中的上層液體,滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
①分離的操作名稱為:             
②白色沉淀為:             ;
③產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

向銅片中加入115mL某濃度的硫酸,在加熱條件下反應(yīng),待銅片全部溶解后,將其溶液稀釋到500mL,再加入足量鋅粉,使之充分反應(yīng),收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。過濾殘留固體,干燥后稱量,質(zhì)量減輕了7.5g。
(1)求參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量
(2)原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn):

(1)先關(guān)閉活塞a,將6.4 g銅片和10 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
打開活塞a之前___________________________________________________;
打開活塞a之后___________________________________________________。
②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全,請直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
(2)實(shí)際上,在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量,甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再通過計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D,從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中的試劑為______________________(填化學(xué)式)。
②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋,并按正確操作配制100 mL溶液,再取20 mL于錐形瓶中,用________作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5],選擇該指示劑的理由為__________________________________________________;再求出余酸的物質(zhì)的量,若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL,則原余酸的物質(zhì)的量為________mol(用含a、b的表達(dá)式來表示)。

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同步練習(xí)冊答案