(16分)已知:A為常見的短周期輕金屬,含A的合金材料常用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè);B是一種鹽,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣;C、F、H為常見非金屬單質;常溫下C、F、I、E、J和K為氣體;E對空氣的相對密度為0.586;G為液體。有關物質間的轉化關系如下(圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略):

請?zhí)羁眨?br />(1)B的電子式為      ;I分子的空間構型為      
(2)反應②的實驗現(xiàn)象為      
(3)操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物,其原因是      ;操作b為       
(4)反應①的離子反應方程式為       ;反應③的化學反應方程式為          
(5)已知C的燃燒熱為286KJ/mol,請寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學反應方程式                                    .
(16分)
(1)(2分)直線形(2分)
(2)燃燒,發(fā)光發(fā)熱;產(chǎn)生黑色和白色固體物質(見“燃燒”1分,見“黑色”1分)(2分)
(3)抑制Mg2+的水解(2分,寫方程式同樣給分),熔融狀態(tài)下電解(2分)
(4)Mg+2NH4+==Mg2++H2↑+2NH3↑   (2分)
4NH3+5O24NO+6H2O     (2分)
(5)2分)
短周期輕金屬,含A的合金材料常用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè),可知A為Mg;
本題的突破口之一:E對空氣的相對密度為0.568即得E的相對分子質量為17,即為NH3;由可推斷F為O2;則J為NO;K為NO2;又因G為液體,則G為H2O;進而可推得L濃溶液為HNO3溶液;
本題的突破口之二:已推知G為H2O、F為O2;則C為H2、H為C;
本題的突破口之三:黃綠色氣體為CL2,則可得D溶液為MgCL2;而可推知I為CO2氣體;
最后可分析得出B為NH4CL,K為KNO3
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有常見金屬單質A、B 和氣體甲、乙、丙及物質C、D,它們之間存在如下轉化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出);卮鹣铝袉栴}:

①寫出金屬B和氣體甲的化學式:B       ,甲       ;
②黃綠色氣體乙可以制漂白液和漂白粉,寫出制漂白液的離子方程式
                                ;漂白液的有效成分是           !

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

長式周期表共有18個縱行,從左到右排為1-18列,即堿金屬為第一列,稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定,下列說法正確的是
A.第9列中元素中沒有非金屬元素
B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C.第四周期第9列元素是鐵元素
D.第10、11列為ds區(qū)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)有X、Y、Z三種單質和甲、乙、丙三種常見的化合物,它們有如下圖及敘述所示的關系,據(jù)此回答下列問題:

⑴X、Y、Z都是短周期元素的單質,X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍;Y元素有兩種常見單質,二者質量相等時其物質的量之比為3 :2;Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則:
①寫出化合物甲的電子式__________;②寫出Z與甲反應的化學方程式_____________。
⑵X、Y、Z都是非金屬單質,X是原子晶體,Y、Z都是分子晶體,X、Y都能與強堿溶液反應;乙的水溶液是工業(yè)三酸之一,也是實驗室常用試劑。則:
①寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式____________________________。
②Z與甲的反應的一種重要工業(yè)用途是____________________________。
③在①所得溶液中加入乙的溶液,觀察到的現(xiàn)象____________________________。
⑶X、Z是常見金屬,Z與甲的反應只有在高溫下才能進行,甲是一種具有磁性的化合物,乙在工業(yè)上常用于制取Z單質。則:
①寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式____________________________;
②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現(xiàn)象____________________________;
③將等物質的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應,當兩種金屬完全溶解后,得到氣體的質量之比是____________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)已知B是常見的金屬單質,E為常見的氣態(tài)非金屬單質,H常溫下為無色液體,C的濃溶液在加熱時才與D反應。根據(jù)下列框圖所示,試回答:

(1)F的電子式為          ,所含化學鍵為         
(2)反應①的離子方程式為                             ;
(3)每生成1 mol K,反應放出98.3 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為        ;
(4)反應②的化學方程式為              ;
(5)化合物F與Na2S溶液反應,生成NaOH和S單質,試寫出該反應的離子方程式為               。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,回答下列問題:

(1)圖中D裝置在實驗中的作用是                。
(2)若 A為30%H2O2溶液,B為MnO2,C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液,旋開E后,C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象,寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為                  。
(3)若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋開E后,C中的現(xiàn)象是                                   ;繼續(xù)通氣體于C中,足夠長的時間后,發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失,這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3(碘酸為強酸),寫出該反應的離子反應方程式                               。
(4)若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋開E,足夠長的時間后,C中的現(xiàn)象是              ,C中發(fā)生反應的離子方程式為                    。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功, “嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學家預測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He,每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是
A.He原子核內含有4個質子B.He和He互為同 位素
C.He原子核內含有3個中子D.He具有較強的金屬性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質,它們的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物和反應條件略去)

(1)若D為白色膠狀難溶物,且與A摩爾質量相等,則反應③的離子方程式為:     
(2)若A為CO,則D的化學式為                  。
(3)若C為當今需要減排的一種常見的溫室氣體,E為一種弱酸,則A的化學式為     

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

8分)一定條件下經(jīng)不同的化學反應,可以實現(xiàn)圖示變化,A為酸式鹽;B為無色無味氣體;無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍;X、F和Y為氣體單質,且Y為有色氣體,F(xiàn)為空氣的主要成分之一;G為正鹽,G和無色氣體M在溶液中可反應生成B。

(1)寫出下列物質的化學式:A              ; Y              .
(2)寫出反應②的離子方程式                                               
(3)寫出反應③的化學議程式                                               
(4)常溫下PH=10,體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應,消耗的M的物質的量關系
D               W(填“大于”“ 小于”或“等于”)

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