【題目】DAP﹣A樹脂是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，被用作高級UV油墨的一種成分．這種材料可采用如下合成路線制備： 已知：
Ⅰ．
Ⅱ．β聚合物的結構簡式：
試回答下列問題：
（1）在①～④的反應中屬取代反應的是 ．
（2）寫出反應②的化學方程式 ．
（3）寫出反應⑤的化學方程式
（4）工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應制得甘油，這兩步反應的反應類型依次是和 ．
（5）寫出B（C8H10）苯環(huán)上的所有二氯代物結構簡式： ， 其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的有種．

【答案】
（1）①②④
（2）
（3）
（4）加成反應；水解（取代）反應
（5）；2
【解析】解：由β聚合物的結構簡式可確定F為 ，由轉化關系可知，B發(fā)生信息Ⅰ反應生成E，E應為羧酸，結合F的結構可推出E為 ，B為 ，則D為CH2=CH﹣CH2﹣OH，逆推可知C為CH2=CH﹣CH2﹣Cl、A為CH2=CH﹣CH3 ， （1）①②④屬于取代反應，③屬于氧化反應，⑤⑥屬于聚合反應，所以答案是：①②④；（2）反應②的化學方程式為 ，所以答案是發(fā)： ；（3）反應⑤的化學方程式為： ，所以答案是： ；（4）CH2=CH﹣CH2﹣Cl與發(fā)生加成反應，生成BrCH2﹣CHBr﹣CH2﹣Cl，再發(fā)生水解反應得到甘油， 所以答案是：加成反應；水解（取代）反應；（5）B（C8H10）苯環(huán)上的所有二氯代物結構簡式為： ，其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的有 ，共兩種，所以答案是： ；2．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于摩爾(mol)的有關說法正確的是

A. 摩爾是一個基本物理量

B. 氧氣(O2)的摩爾質量為32g

C. 1mol任何粒子的粒子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)

D. 阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.3.4gNH3中含有電子數(shù)為2NA
B.0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO 數(shù)目為0.1NA
C.常溫常壓下，2.24L O3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
D.足量的MnO2與50mL 8mol/L濃鹽酸充分反應后，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料，需求量巨大．目前我國獨創(chuàng)的聯(lián)醇工藝的核心是采用一氧化碳加氫中壓合成法．主要反應如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H=﹣111.0kJ/mol另有副反應：2CO+2H2O═CO2+CH4 等；中壓法操作：壓力為10﹣15MPa，溫度控制在513K﹣543K，所用催化劑是CuO﹣ZnO﹣Al2O3 ． 合成甲醇的流程如圖所示，

請回答：
（1）實際生產中CO不能過量，以免生成羰基鐵使催化劑失去活性，而氫氣過量是有益的，指出兩點理由：、 ．
（2）采取10﹣15MPa壓力的作用是；溫度控制在513K﹣543K的原因是 ．
（3）原料氣中的H2S對銅催化劑影響甚重，故必先去除之，通常用生石灰除雜，該反應的化學方程式為：
（4）粗甲醇中含有二甲醚等副產物，在常壓下蒸餾粗甲醇，首先獲得的餾分是（寫結構簡式）；獲得的甲醇又可在銀催化下氧化成甲醛，該反應的化學方程式為： ．
（5）若CO的轉化率為80%，當有22.4M3（標況）CO與過量H2充分反應（不計其它副反應），可制得純度為96%的甲醇的質量為kg，同時獲得熱量kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反應I和反應Ⅱ在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表

溫度/K

反應I

反應II

已知：
K2＞K1 ＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′


（1）△H3=（用△H1、△H2的代數(shù)式表示）；推測反應Ⅲ是反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示． ①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率V（NO）= ．
②下列說法不正確的是 ．
A．單位時間內H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2． ①保持恒溫恒容，再充入NO2氣體，NO2體積分數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）
②關于平衡體系反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H2說法正確的是 ．
A、該反應焓變?yōu)樨撝?/span>
B、升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小，反應逆向移動
C、不論增大壓強還是減小壓強，正方向速率改變的程度更大
D、平衡正向移動，NO的轉化率一定增大
E、平衡體系中加入NO2 ， 平衡逆向移動，△H2減小
F、混合氣體顏色加深說明平衡向右移動，顏色變淺則向左移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～F的轉化關系如下：
請回答下列問題：
（1）有機物A的相對分子質量為90，9.0gA和足量的金屬Na反應，在標準狀況下能生成2.24L的H2 ， 則A的分子式為；
（2）C的結構簡式為 ， 由E生成F的反應類型是；
（3）寫出由D直接生成E的化學方程式為；
（4）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如右圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法不正確的是

A. N4與N2互為同素異形體

B. 1molN4氣體轉化為N2時要吸收724kJ能量

C. N4變成N2是化學變化

D. N4分子中有6個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（ ）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：
（1）寫出反應①的化學方程式： ．
（2）反應③的反應類型為 ．
（3）C的結構簡式為 ．
（4）反應①～③中，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學要求的是（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是（ ）
A.c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B.等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO ）+c（H2CO3）+c（CO ）
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）

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