Question

Ⅰ．某實驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO₂分別加入盛有15mL 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

（1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：

 

，該反應是

 

反應（填放熱或吸熱）．
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與

 

 有關．
Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）．
（3）該反應的化學方程式為

 

；
（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為

 

．
（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

 

．
a．v（A）=2v（B）      b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆（A）=v_正（C）    d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（6）由如圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡建立的過程,化學平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：Ⅰ、（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，由帶火星木條復燃，可知產(chǎn)物，由此可寫出方程式；由實驗現(xiàn)象可知，反應放熱還是吸熱；
（2）由實驗現(xiàn)象可知催化劑作用大小的影響因素．
Ⅱ、（3）從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程；
（4）化學反應速率是單位時間內(nèi)濃度的變化，據(jù)此可求得反應速率；
（5）根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷標志可以作出判斷；
（6）根據(jù)A達到平衡時已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量之比，可求得轉(zhuǎn)化率；

解答： Ⅰ、（1）H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學反應方程式為：2H₂O

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應為放熱反應，故答案為：2H₂O

MnO2  .

2H₂O+O₂↑； 放熱；
（2）因在其他條件相同時，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應所需時間短，說明接觸面積對反應速率有影響，故答案為：接觸面積．
Ⅱ、（3）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A+B2C，故答案為：2A+B2C；
（4）由圖象可以看出，反應開始至2分鐘時，△n（B）=1mol，B的平均反應速率為

1mol 5L

2min

=0.1mol/（L．min）；故答案為：0.1mol/（L．min）；
（5）a、v（A）=2v（B）不能說明正反應和逆反應的關系，故無法判斷反應是否達到平衡，故a錯誤；
b、該反應為前后氣體體積變小的反應，隨著正反應的進行，氣體物質(zhì)的量不斷減小，壓強也減小，當壓強不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)，故b正確；
c、在該反應中A和C的計量數(shù)相等地，所以當v_逆（A）=v_正（C）時，可以說明反應已達平衡狀態(tài)了，故c正確；
d、該反應在5L恒容容器中進行，所有物質(zhì)又都是氣體，所以反應體系的密度始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志，故d錯誤；
故答案為：bc；
（6）由圖可知：達平衡時，△n（A）=2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為

2mol

5mol

×100%=40%，故答案為：40%．

點評：本題考查化學實驗及化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學方程式的方法以及反應現(xiàn)象與結論的推斷．