【題目】NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示,試回答:

(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為________________

(2)原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是__________mol,NaOH的物質(zhì)的量是__________mol

(3)C點(diǎn)HCl溶液的體積為____________mL。

(4)寫出A→B的離子方程式:_______________________________

【答案】 Mg(OH)2 0.02 0.13 130.0 AlO2+H+H2O=Al(OH)3

【解析】(1)向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L鹽酸溶液時,0-A時沒有沉淀生成,說明溶液中NaOH過量,溶液中鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2;(2)A點(diǎn)沉淀是氫氧化鎂,物質(zhì)的量是1.16g÷58g/mol=0.02mol,根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCl2)=0.02mol;A-B段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為AlO2+H+H2O=Al(OH)3,根據(jù)HCl的體積知,n(AlO2)=n(HCl)=1mol/L×(0.03-0.01)L=0.02mol,根據(jù)鋁原子守恒得n(AlCl3)=n(AlO2)=0.02mol,由Na+離子和Cl離子守恒得,原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol;(3)C點(diǎn)溶液為MgCl2、AlCl3NaCl混合液,C點(diǎn)所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH,此時所加鹽酸物質(zhì)的量:n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol;C點(diǎn)所表示鹽酸的體積為:V=0.13mol÷1mol/L=0.13L=130mL;(4)A-B段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓。

練習(xí)冊系列答案
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A.酸性
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C.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
D.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

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A.與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是(
B.T1<T2 , P1<P2 , a+b>c,Q>0
C.T1>T2 , P1<P2 , a+b<c,Q>0
D.T1<T2 , P1>P2 , a+b<c,Q>0
E.T1<T2 , P1>P2 , a+b>c,Q<0

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A. 前者產(chǎn)生的Cl2 B. 后者產(chǎn)生的Cl2

C. 一樣多 D. 無法比較

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