Question

【題目】常溫下，求下列溶液的pH(已知lg2＝0.3)。

（1）0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數Ka＝1.8×10－5)。

（2）0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%)。

（3）將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合。

（4）將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合。

則（1）pH＝___；（2）pH＝___；（3）pH＝___；（4）pH＝___。

Answer 1

【答案】2.9 11 9.7 6

【解析】

（1）-（2）根據弱酸、弱堿的電離平衡常數進行計算；

（3）-（4）根據c（OH-）(混)= 計算；根據c（H+）= 進行計算。

（1）CH3COOH的電離常數Ka＝1.8×10－5，設0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為xmol/L，則= 1.8×10－5，x，pH=2.9。

（2） OH-濃度為=0.1×1%=1×10－3，，PH=11。

（3）將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，混合后OH-濃度為 ，，PH=9.7；

（4）將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合，酸過量，混合后H+濃度為 ，所以PH=6。