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18．同溫同壓下，同體積的N2和SO2質量之比為7：16．

分析 同溫同壓下，同體積的N2和SO2的物質的量相等，根據(jù)m=nM可知，二者質量之比等于其摩爾質量之比．

解答 解：同溫同壓下，同體積的N2和SO2的物質的量相等，根據(jù)m=nM可知，二者質量之比為28g/mol：64g/mol=7：16，故答案為：7：16．

點評 本題考查物質的量的計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質屬于無氧酸的是（　�。�
A．H2SO4B．HFC．H2CO3D．H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法全不正確的是（　�。�
①．CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
②．CH≡CH和C6H6含碳量相同
③．戊烯和丁烯互為同系物
④．能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振氫譜法．
A．①②B．①③C．②③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質的電離方程式：
H2SO4H2SO4=2H++SO42-；
K2CO3K2CO3=2K++CO32-；
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH30H+302→2C02+4H20．下列說法正確的是（　�。�
A．左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇
B．右電極為電池的負極，b處通入的物質是空氣
C．負極反應式為：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+
D．正極反應式為：02+2H20+4e-→40H-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法正確的是（　　）
A．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的
B．電解熔融氯化鈉，可制得金屬鈉
C．金屬表面形成的氧化物都能起到保護內層金屬的作用
D．在鐵水閘上外接電源的正極，可保護鐵水閘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，屬于可再生的能源是（　�。�
A．氫氣B．石油C．煤D．天然氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　　）
A．三氧化二鋁屬于兩性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時，發(fā)生的主要是化學變化
C．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質
D．光導纖維的基本原料為SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知
化學鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
則△H1=-99kJ．mol-1
（2）圖1中能正確表現(xiàn)反應①的平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為a（填曲線標記字母），判斷理由是反應①正反應為放熱反應，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小．

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示．α（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）原因是反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結果，隨溫度升高，CO的轉化率減小．．圖2中的壓強由大到小為P1＞P2＞P3，判斷理由是相同溫度下，反應③前后氣體分子數(shù)不變，壓強改變不影響其平衡移動，反應①正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故增大壓強有利于CO的轉化率升高．．

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