【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
【答案】B
【解析】
試題分析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率等于單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量及根據(jù)反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),并利用三段式法計(jì)算。
起始A的濃度為4mol÷2L=2mol/L
B的濃度為2mol÷2L=1mol/L
2A(g)+B(g)2C(g)
起始濃度(mol/L) 2 1 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.6 0.3 0.6
2s時(shí)濃度(mol/L) 1.4 0.7 0.6
則2s內(nèi),用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v(A)=0.6mol/L÷2s=0.3molL-1s-1;
2s內(nèi),用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v(B)=0.3mol/L÷2s=0.15molL-1s-1;
2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=
2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1,顯然①④正確,所以答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活和環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 食品包裝中常放有硅膠,能起到干燥的作用
B. 用工業(yè)酒精兌制飲用酒出售來(lái)提高利潤(rùn)
C. 明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化,能起到凈水作用,而沒(méi)有殺菌、消毒作用
D. 集中處理廢舊電池,以防止污染
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器、從左到右,可以進(jìn)行的混合物操作分別是
A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾
B.蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)
C.萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)
D.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是( 。
A. c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì),可用升華的方法提純
B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
C. SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性
D. 濃硫酸具有吸水性,可以用作干燥劑,例如可用于NH3的干燥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知室溫時(shí),0.1 molL-1 某一元酸HA 在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.該溶液的 pH=4
B.升高溫度,溶液的pH增大
C.此酸的電離平衡常數(shù)約為 1×10-7
D.由 HA 電離出的 c(H+)約為水電離出的 c(H+)的106倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. X與Y形成化合物時(shí),X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)
B. 第一電離能Y一定小于X
C. 最高價(jià)含氧酸的酸性X的弱于Y的
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HbY小于HaX
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