11．下列各組物質(zhì)發(fā)生反應時，生成物隨著反應條件或反應物用量變化而發(fā)生變化的是（　�。�
A．N2和O2B．Na和O2C．S和O2D．Al和O2

分析 A．氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，產(chǎn)物與反應條件、反應物的用量無關；
B．Na和O2反應的條件的不同，生成物也不同；
C．硫與氧氣反應生成二氧化流，產(chǎn)物與反應條件、反應物的用量無關；
D．鋁與氧氣反應生成氧化鋁，產(chǎn)物與反應條件、反應物的用量無關．

解答 解：A．N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，產(chǎn)物與反應條件、反應物的用量無關，故A不選；
B．Na和O2在常溫下反應生成氧化鈉，Na和O2在加熱條件下反應生成氧化鈉，反應條件改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故B選；
C．S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2，產(chǎn)物與反應條件、反應物的用量無關，故C不選；
D．4Al+3O2=2Al2O3，無論在常溫下還是在加熱條件下都生成氧化鋁，產(chǎn)物與反應條件、反應物的用量無關，故D不選；
故選B．

點評 本題是對物質(zhì)之間反應物量的不同導致的結(jié)果不同的考查，解題的關鍵是掌握具體的反應產(chǎn)物的不同，屬于物質(zhì)之間反應的探討，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)．回答下列問題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高（至少答出兩點）．但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）以甲烷為原料可制得氫氣．圖1是一定溫度、壓強下，CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和1mol H2（g）的能量（KJ）變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）（△H用E1、E2、E3表示）．
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0達到化學平衡．下列有關敘述正確的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
b．吸收y mol H2只需1mol MHx
c．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大
d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖2所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．   
①電解一段時間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應使產(chǎn)率降低．
③c（ Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖3，分析N點c（ Na2FeO4）低于最高值的原因：N點：c（OH）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．
（5）在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，發(fā)生CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H＜0，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖4所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為1L．若反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=0.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：3545Br
B．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．羥基的電子式：
D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．28 g鐵粉與酸反應失去的電子數(shù)是NA
B．標準狀況下，11.2 L NH3含有的原子總數(shù)為1.5NA
C．0.5 mol•L-1 K2SO4溶液中所含K+的數(shù)目為NA
D．46 g N02和N2O4的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如表：
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱 （填放熱，吸熱，無法確定　）反應．
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是ad．（填序號）
a．增大壓強有利于合成氨              b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右    d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率
（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ，請你用熱化學方程式表示其反應
式NH3．H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=-5Q kJ•mol-1．
（3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl-），則一水合
氨的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．（用ab表示）
（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣
中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1＜P2
（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會增大．（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）
（5）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變   b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語的描述不正確的是（　�。�
A．MgF2的電子式：
B．中子數(shù)為15的硅原子：${\;}_{14}^{29}$Si
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D．NH3•H2O 的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確是（　�。�
A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3-═3Fe 3++2H2O+NO↑
B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H 2SO 4+2Cl-═SO 2↑+Cl 2↑+H 2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3，寫出第一步反應的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氧、硅、鋁是地殼中含量最多的三種元素，下列敘述正確的是（　�。�
A．普通玻璃、水泥成分中都含有這三種元素
B．自然界中存在單質(zhì)硅
C．氧元素與另外兩種元素形成的二元化合物都能與NaOH的濃溶液反應
D．電解熔融狀態(tài)的SiO2和A12O3可以制得Si、A1，且都有氧氣生成

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