現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L - 1  的下列五種物質(zhì)的溶液：①HCl  ②H2SO4 
③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH。下列有關(guān)說法正確的是：（  ）
A．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關(guān)系是① = ②＞③＞④＞⑤
B．其溶液中由水電離出的（H+）的大小關(guān)系是④＞③＞①= ⑤＞②
C．上述溶液中能能促進(jìn)水的電離是②＞①=＞⑤＞③
D．上述溶液中能促進(jìn)水的電離是只有④
BD
酸或堿都是抑制水的電離的，氫離子或OH－濃度越大，抑制程度越大。鹽類水解是促進(jìn)水電離的，所以其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關(guān)系是④＞③＞①＝⑤＞②，因此答案是BD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是（   ）
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
①pH 值:氨水   氫氧化鈉（填“<” 、“="”" 或 “>”）
②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性，      消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        
③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
（選填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH>7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為     。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                   ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá)）                                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列變化后的溶液pH小于8的是 （    ）                            
A．pH=10的氨水稀釋100倍
B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等體積混合
C．pH=8的NaOH溶液與pH=8的Ba(OH)2等體積混合
D．pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）(1)常溫下100mL0.05 mol·L-1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是____________ ml。(溶液混合時(shí)體積的變化不計(jì)，下同)
（2）常溫下，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的PH（用a表示）與強(qiáng)堿的PH（用b表示）之間應(yīng)滿足的關(guān)系是             。
(3)已知100℃ KW=1×10-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水電離出的OH-物質(zhì)的量的濃度為       ，PH=                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）常溫下，水的離子積KW=__________，則一滴水中（約20滴水為1mL）所含的H+數(shù)目為_________個(gè)
（2）測(cè)得80℃時(shí)，純水中c(H+)=2×10—7，則80℃時(shí)濃度為0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=______。此溫度下將此溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合液為中性，則a∶b=                ；
②若所得混合液的pH＝12，則a∶b=             ；
③為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，定義AG= ，則80℃時(shí)，該Ba(OH)2溶液的酸度AG=______________。（結(jié)果保留對(duì)數(shù)形式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列水溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．c(H+) =c(OH-)D．pH=3的與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是   
                 
A．對(duì)于曲線上AB間任一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c(Na+) ＝c(CH3COO－) ＝c(OH－) ＝c(H+)
C．在C點(diǎn)，c(CH3COO－)－c(Na+) ＝c(H+)－c(OH－)
D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（    ）
A．乙醇做燃料易燃燒，污染小，但不可再生
B．選擇燃料需要考慮燃料熱值的大小
C．若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．將煤制成水煤氣提高煤的利用率

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