一定溫度下，容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0。下列說法正確是

  A．若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2，表明該反應(yīng)已達平衡

  B．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達平衡

  C。平衡時，其它條件不變，再充入一定量HI，重新達平衡后；I2的百分含量增大

  D．平衡時，其它條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

D


解析:

本題考查化學(xué)平衡的移動。作為判斷達到平衡的標志，若在方程式的兩側(cè)，應(yīng)該同時生成或者同時消耗，A錯誤；該反應(yīng)的容器反應(yīng)的任意時刻壓強都不變，B錯誤；C項的狀態(tài)與原平衡是等效的，I2的百分含量不變，C錯誤；升高溫度，平衡正向移動，I2的含量增大，顏色加深，D正確。

練習(xí)冊系列答案
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在一定溫度下的容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)2X（g）2Y（g）+Z（g），若Y濃度由0.048mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18s，那么由由0.12mol·L－1增加到0.2mol·L－1，需要反應(yīng)的時間是

A．等于20sB．等于18sC．大于20sD．大于 18s

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年北京市密云二中高二下期3月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

在一定溫度下,向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑,使之反應(yīng).已知:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H="-92.2" kJ·mol-1.平衡時,容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%.
(1)反應(yīng)達到平衡時,放出的熱量_______.
A.小于92.2 kJ    B.等于92.2 kJ    C.大于92.2 kJ   
(2)欲使H2的轉(zhuǎn)化率提高為原來的兩倍,則在其他條件不變的情況下,應(yīng)將N2的初始量由2mol提高至__________mol. 
(3)保持同一溫度,在相同的容器中,若起始時加入2molNH3、1molH2 及固體催化劑,反應(yīng)達到平衡時NH3的體積分數(shù)_________.
A.等于0.25    B.大于0.25    C.小于0.25
(4)右圖是T1℃時容器中NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化曲線.

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)2X（g）2Y（g）+Z（g），若Y濃度由0.048mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18s，那么由由0.12mol·L－1增加到0.2mol·L－1，需要反應(yīng)的時間是

A．等于20s          B．等于18s          C．大于20s          D．大于 18s

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆北京市高二下期3月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

在一定溫度下,向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑,使之反應(yīng).已知:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H=-92.2 kJ·mol-1.平衡時,容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%.

(1)反應(yīng)達到平衡時,放出的熱量_______.

A.小于92.2 kJ    B.等于92.2 kJ    C.大于92.2 kJ   

(2)欲使H2的轉(zhuǎn)化率提高為原來的兩倍,則在其他條件不變的情況下,應(yīng)將N2的初始量由2mol提高至__________mol. 

(3)保持同一溫度,在相同的容器中,若起始時加入2molNH3、1molH2 及固體催化劑,反應(yīng)達到平衡時NH3的體積分數(shù)_________.

A.等于0.25    B.大于0.25    C.小于0.25

(4)右圖是T1℃時容器中NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化曲線.

 

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