已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
△H=-571.6kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
△H=-1452kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
△H=-57.3kJ?mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．H2（g）的燃燒熱為571.6kJ?mol-1
B．
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）═
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
C．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ?mol-1
A、依據(jù)燃燒熱概念分析，選項(xiàng)中由已知熱化學(xué)方程式計(jì)算可知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3kJ多，即B項(xiàng)中△H＜-57.3kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2 571.6KJ
1
2
mol 142.9KJ
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1
21452KJ
1
32
mol22.69KJ
所以H2（g）放出的熱量多，故C正確；
D、①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1
按蓋斯定律計(jì)算①×3-②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=-262.8kJ?mol-1．
可知正確的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.4kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在298K，101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．一些烷烴的燃燒熱如表：下列表達(dá)正確的是（　　）
化合物燃燒熱（kJ/mol）化合物燃燒熱（kJ/mol）
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.5異戊烷3531.3
A．正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ/mol
B．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多
C．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CH3（g）═CH3CH（CH3）CH3（g）△H=+8.4kJ/mol
D．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-891.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

臨湘一中食堂以前燒煤，經(jīng)過改造現(xiàn)在燒天然氣，使校園環(huán)境有了很大的改善．天然氣的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃燒可放出QKJ的熱量，請(qǐng)寫出能表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

25℃、101kPa時(shí)，完全燃燒0.5mol液態(tài)有機(jī)物，只生成二氧化碳?xì)怏w1.5mol和液態(tài)水0.2mol，放出熱量1008.9kJ熱量．同溫同壓下，該有機(jī)物的蒸氣密度是H2密度的30倍，寫出該有機(jī)物燃燒的熱化學(xué)方程式（要求寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2，則△H2＞△H1
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）H2S的燃燒熱△H=-akJ?mol-1，則H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．
（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢．當(dāng)溫度過高時(shí)，WO2（s）會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）．請(qǐng)根據(jù)以下反應(yīng)：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2?W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ?mol-1
計(jì)算出WO2（s）?WO2（g）的△H=______．
（3）工業(yè)上常利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH4+CO2=2CO+2H2
已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，其主要以石油的加工產(chǎn)品汽油為燃料，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一．已知汽車尾氣中的主要污染物有：SO2、NOx、CO和C等．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）假設(shè)汽油的主要成分是丁烷（C4H10），當(dāng)Imol氣態(tài)丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為2900kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：______，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動(dòng)力，這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由______能轉(zhuǎn)化為______，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能．
（2）目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，此方法能將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體，請(qǐng)寫出在催化劑作用下NO2與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2005年10月12日我國(guó)成功發(fā)射了第二艘載人航天飛船--“神州六號(hào)”，實(shí)現(xiàn)了雙人多天太空旅行．這標(biāo)志著中國(guó)人的太空時(shí)代有前進(jìn)了一大步．發(fā)射“神六”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H═+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H═-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H═-1000.3kJ/mol
C．N2H4（g）+NO2（g）═3/2N2（g）+2H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H═-1135.7kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)
A．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　 ΔH＜0
C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0
D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0

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