【題目】(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________

(2)為防止氯氣尾氣污染空氣,實(shí)驗(yàn)室通常用______溶液吸收多余的氯氣,原理是__________________。

(用化學(xué)方程式表示)。

根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是______(填化學(xué)式),長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______(填字母,下同)。

A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO

(3)一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故,周圍群眾應(yīng)緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí),可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質(zhì)是_____________

A.NaOH B.NaCl C.KCl D.Na2CO3

【答案】 干燥有色布條無明顯變化,濕潤有色布條顏色褪去 NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 C D

【解析】試題分析:本題考查氯氣的性質(zhì),氯氣的漂白原理,氯氣的尾氣吸收,漂白粉的成分和變質(zhì)。

(1)氯氣沒有漂白性;氯氣的漂白原理是:氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,將有色物質(zhì)漂白,所以氯氣通過干燥有色布條無明顯變化,通過濕潤有色布條顏色褪去。

(2)為防止氯氣尾氣污染空氣,實(shí)驗(yàn)室通常用濃NaOH溶液吸收多余的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。石灰乳吸收氯氣制漂白粉的反應(yīng)原理為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2長期露置于空氣中的漂白粉會(huì)發(fā)生反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2,漂白粉變質(zhì)失效,加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,則加入鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2,答案選C。

(3)A項(xiàng),NaOH雖然能吸收Cl2,NaOH具有強(qiáng)腐蝕性,不宜采用;B項(xiàng),NaCl不能吸收Cl2不宜采用;C項(xiàng),KCl 不能吸收Cl2不宜采用;D項(xiàng),Na2CO3能吸收Cl2且沒有強(qiáng)腐蝕性,適宜采用;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】CO2 的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用 NH3捕獲 CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng):NH3+CO2+H2O。下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是( )

A.C、N、O 原子采用相同的雜化方式B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵

C.分子式為C3H3N3O3D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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【題目】下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置:

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)⑤元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

(2)③元素原子的最外層電子數(shù)為___________;

(3)⑤元素與④元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_________(寫出一種即可);

(4)②、③、④三種元素的非金屬性逐漸___________(填減弱增強(qiáng));

(5)④元素和⑥元素形成的氫化物,其穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>______________(填化學(xué)式)。

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【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,以COH2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng):

(1)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=_________,化學(xué)平衡常數(shù)K=______________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

化學(xué)反應(yīng)方程式

化學(xué)平衡常數(shù)

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99 kJmol-1

K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2=-24 kJmol-1

K2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41 kJmol-1

K3

(2)某溫度下,將8.0molH24.0molCO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%,則用H2表示的反應(yīng)速率為_________,CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。

A.分離出二甲醚 B.降低溫度 C.改用高效催化劑D.增大壓強(qiáng)

(4)該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是________________。

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【題目】100mLNa2CO3Na2SO4混合溶液,加入過量的BaCl2后得29.02g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g,并有氣體放出,試計(jì)算:

(1)原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度__________________;

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積__________________。

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【題目】已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說法正確的是( )

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 恒溫時(shí)增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大

C. 830℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,一定是c(CO)=c(CO2)

D. 400℃時(shí),生成CO2物質(zhì)的量越多,平衡常數(shù)K越大

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【題目】有如圖所示各步變化,A為金屬,B為淡黃色固體,且每一物質(zhì)均含有A元素。

(1)試推斷以下物質(zhì):

B.____________,C.____________,D.____________,E.____________(填化學(xué)式)。

(2)寫出B→C的化學(xué)方程式____________________________________。

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【題目】X、Y、Z三種短周期元素原子序數(shù)依次喊小,原子半徑的大小關(guān)系為:r(Y)>r(X)>r(Z), 三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是( )

A. X元素位于ⅥA族 B. A難溶于B中

C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:

1)過程:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。

用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:____________

用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的:__________。

2 過程:在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

第一步反應(yīng)是_________反應(yīng)(選題放熱吸熱),判斷依據(jù)是__________

②1mol NH4+(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是______________。

3 過程:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)移6mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是__________。

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