【題目】下列有關物質性質的比較，結論正確的是

A. 堿性：LiOH<RbOH

B. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C. 熱穩(wěn)定性：PH3<SiH4

D. 沸點：C2H5OH<C2H5SH

【答案】A

【解析】

A. 因金屬性：Li<Rb，所以其堿性：LiOH<RbOH，A項正確；

B. 相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B項錯誤。

C. 因非金屬性：P>Si，所以熱穩(wěn)定性：PH3>SiH4，C項錯誤；

D. C2H5OH分子之間能形成氫鍵，而C2H5SH分子之間只存在范德華力，因此沸點：C2H5OH>C2H5SH，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酯是一種具有新鮮青蘋果香味的日用香精，其合成線路如下圖所示部分 產(chǎn)物已略去）：

己知：i： 2mol F在一定條件下生成lmol G和lmol乙醇

ii：羰基化合物（醛或酮）與醇在一定條件下可以生成醚，如:

回答下列問題:

（1）F的分子式為 _________, 其名稱為_________。

（2）A→B的化學方程式為______ ，其反應類型為__________。

（3）足量D與H反應的化學方程式為______________. 其反應類型為__________。

（4）N為F的酯類同分異構體，且能發(fā)生銀鏡反應，則N的結構簡式可能為：__________。

（5）請以氯化芐（）和H為起始原料，選用必要的無機試劑合成苯甲醛乙二醇縮醛（ ），寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________________

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【題目】中華傳統(tǒng)文化對人類文明進步貢獻巨大�！侗静菥V目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也"。運用化學知識對其進行分析，則這種方法是

A. 分液B. 升華C. 萃取D. 蒸餾

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【題目】用70%~75%的酒精滅菌消毒，使細菌和病毒失去生理活性，該變化屬于蛋白質的

A.水解反應B.變性C.鹽析D.顏色反應

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【題目】以下關于元素性質的比較正確的是

A. 穩(wěn)定性：NH3>H2O>HF B. 離子半徑：Na+＜Mg2+<Al3+

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3 D. 金屬還原性：Mg>Ca

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各組物質中，分子數(shù)相同的是（ ）
A.2LCO和2LCO2
B.9g H2O和標準狀況下11.2LCO2
C.標準狀況下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molH2和22.4LHCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質均略去）．

根據(jù)以上關系，回答下列問題：

（1）A的電子式為_____，D的結構式為_____(寫化學式)

（2）請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_____．

（3）若A、B按物質的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體,則剩余的固體為_________(寫化學式)

（4）若A、B按物質的量之比1:2混合,寫出A、B混合物中加足量水反應的化學反應方程式______________(用一個方程式表)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入1 mol A、2 mol B，發(fā)生反應：

A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉化率為x。

(1)一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質A、B的轉化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3∶(3－x)

C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

(2)K和x的關系滿足K＝______________。達到平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____________(填字母序號)。

A．c(A)減少 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．C的物質的量增加 D．重新平衡時c(B)/c(C)減小

(3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。

①由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件： t2時____________________________； t8時______________________________。

②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應用，用軟錳礦漿(主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質)浸出制備MnSO4，其過程如下：

【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Pb2+

開始沉淀時的pH

7.6

2.7

3.8

8.3

8.0

完全沉淀時的pH

9.7

3.7

4.7

9.8

8.8

(1)向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4，該反應的化學方程是___________。

(2)加入MnO2的主要目的是___________；

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調至____范圍，生成的沉淀主要含有____和少量CaSO4。

(4) 陽離子吸附劑可用于主要除去的離子是______________。

(5) 用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。電解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應方程式________________。

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